Домашнее задание по химии

2СО+ 02 = 2СО2 (горение угарного газа)
2KOH(конц. ) + CO2 = K2CO3 + H2O
BaCl2+K2CO3=BaCO3+2NaCl
--------------
Авот со вторым - что-то затык в начале.
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgSO4+2KHCO3=MgCO3+K2SO4+H2O+CO2
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2+O2 (при нагревании)
2 HCl + MgO = MgCl2 + H2O

То есть надо сделать нитрат, а потом опять его в оксид вернуть.
Правильность второго задания НЕ гарантирую!
Может быть оксид магния все-таки реагирует с разбавленной HNO3, но не уверен....

Господа! Зачем же так мудрить? Сдалось вам это разложение нитрата магния: добавьте щёлочь и получите аморфный осадок гидроксида магния (ПР = 6*10^(-6)), который прекрасно растворится в соляной кислоте. И кстати, Евгений, Ваше предложение с гипохлоридом, безусловно, интересно, но Вы пропускаете стадию "Х", а этого в таких заданиях делать нельзя.

Можно проще (обычно такие задания даются 1 реакция на 1 превращение) :
Угарный газ прекрасно окисляется в щелочной среде гипохлорита даже при температуре ниже комнатной:
CO+KClO+2KOH->K2CO3+KCl+H2O

Осадок карбоната бария образуется при реакции с любой растворимой солью бария и даже некоторыми нерастворимыми:
K2CO3+Ba(NO3)2->BaCO3(осадок) +2KNO3

Во втором задании тоже все просто, промежуточных реакций для получения нитрата не нужно, т. к. оксид магния проявляет сильно оснОвные свойства и реагирует даже со слабыми разбавленными кислотами (например, с угольной) .
MgO+2HNO3->Mg(NO3)2+H2O

Основная реакция при разложении нитрата такая:
2Mg(NO3)2->t->2MgO+4NO2+O2,
но выделяться с неизбежностью будут и другие продукты - N2, N2O, NO. Реакция пройдет через стадию образования нитрита (т. е. сначала будет отщепляться кислород и образовываться Mg(NO2)2)

MgO+2HCl->MgCl2+H2O, тут вообще все просто, реакция идет при н. у.