второе закон термодинамики

.
Второй закон термодинамики заключается в том, что в замкнутой системе энтропия только увеличивается и достигнув максимума остается постоянной на своем максимуме.

Энтропия, это мера беспорядка в системе. Второй закон термодинамики говорит нам о том, что в замкнутой системе беспорядок увеличивается и, достигнув максимума беспорядочности, сохраняет эту максимальную степень беспорядка.

Замкнутая система, это такая система, которая не обменивается энергией и веществом с окружающим пространством. В открытых системах второе начало термодинамики не работает.

Пример.
Закрытый сосуд разделен перегородкой на две равные части. В одной части находится холодная вода, в другой части находится кипяток. В такой системе есть некоторый порядок, а именно, в одной части сосуда собраны все молекулы с маленькими скоростями, а в другой части сосуда собраны все молекулы с большими скоростями.
А теперь перегородку убираем.
Система переходит к большей степени хаотичности. Быстрые и медленные молекулы одновременно и перемешиваются и перераспределяют свою энергию так, чтобы большинство молекул имело среднюю энергию.
Это и есть увеличение энтропии.
А обратный процесс невозможен. То есть система сама собой не восстановит начальное состояние, когда все быстрые молекулы соберутся в одной части сосуда, а все медленные в другой. Для такого разделения нужно затратить энергию, проделать работу.
.

Второй закон термодинамики заключается в том, что все процессы превращения энергии протекают с рассеиванием части энергии в виде тепла. На схеме энергетических превращений в организме параллельно со всяким рабочим процессом изображе­но некоторое количество энергии Q1,превращающейся в тепло. Это рассеивание энергии в виде тепла являет­ся необратимым, т. е. в последующем это количество тепла не может быть израсходовано для совершения работы. Например, все виды энергии в организме прев­ращаются в теплоту, которая уже не может быть ис­пользована для совершения работы и выводится из ор­ганизма. Рассеивание энергии в тепло обусловлено тем, что тепло не может быть полностью превращено в дру­гие виды энергии, которые, напротив, могут полностью переходить в тепло. Это происходит потому, что тепло­вая   энергия,   как  уже   отмечалось,   является   наиболее деградированным видом энергии, обусловленным хаоти­ческим движением микрочастиц. Остальные виды энер­гии связаны с упорядоченным движением частиц и мо­гут самопроизвольно и полностью превращаться в теп­ло. Если в системе совершилась работа, то для    того чтобы вернуть систему в исходное состояние, необходи­мо ввести энергию извне, поскольку, часть первоначаль­ной энергии необратимо перешла в тепло.