как приготовить 100мл 0.5н раствора серной кислоты

Вы просили меня объяснить, как вообще готовить нормальые и молярные растворы. Но в предыдущем вопросе можно оставить только комментарий, там места мало. А здесь можно пояснить, на примере вашей задачи.
Итак, надо приготовить 100 мл 0,5н раствора серной кислоты.
Однонормальный раствор (1н) содержит 1 моль эквивалентов в литре раствора. Для серной кислоты молярная масса 98 г/моль, Фактор эквивалентности 1/2, следовательно, эквивалентная масса (одного моля эквивалентов) 98/2 = 49 г/моль. И тогда 1 литр однонормального раствора должен содержать 49 г H2SO4. Но вам нужен 0,5н раствор, т. е. содержащий 0,5 моль экв. (49*0,5 = 24,5 г) в 1 литре. Но вам нужно 100 мл, а не литр (не 1000 мл), т. е. по объему в 10 раз меньше. Такой раствор должен содержать 24,5/10 = 2,45 г. H2SO4.
Итак, в принципе надо взять 2,45 г H2SO4 поместить в мерную колбу на 100 мл и довести до метки водой. Так было с NaOH и практически в предыдущем вопросе (навеска только другая была).
Но с серной кислотой сложнее. Не бывает в обычной лаборатории 100%-ной серной кислоты . Обычно в продаже серная кислота с плотностью 1,83-1,84 г/мл. По справочнику смотрим, что это соответствует раствору серной кислоты с концентрацией 94-95 %. Пусть у вас 94%-ная серная кислота, Тогда 2,45 г H2SO4 содержатся в 2,45*100/94 = 2,6 г продажной серной кислоты с плотностью 1,83 г/мл. Серную кислоту (вообще жидкости в малых количествах) не принято взвешивать, берут по объему с помощью пипетки или бюретки. Зная плотность, рассчитаем, что надо взять 2,6/1,83 = 1,42 мл исходного раствора (здесь вообще микробюретка нужна или пипетка на 2 мл, есть такие).
Далее для серной кислоты в силе правило "не лей воду в кислоту, лей кислоту в воду". Поэтому рекомендуется налить в мерную колбу немного больше половины воды, а затем из пипетки ввести серную кислоту. В полученный разбавленный раствор уже можно смело доливать до метки воду. Правда, в вашем случае правило можно нарушить, т. е. сначала влить этот мизерный объем концентрированной кислоты в колбу, а потом доливать воду Разбрызгивание будет только сначала и внутри колбы (у нее горлышко длинное).
Вы поняли, что с сухими веществами работать проще: рассчитанная навеска помещается в мерную колбу и доливается до метки водой.
Если вам нужен не нормальный, а молярный раствор, то вычисляется молярная масса растворяемого вещества, а массу эквивалента находить не надо. Например, если вам надо 100 мл 0,5М раствора серной кислоты, то при расчете получится не 2,45, а 4,9 г H2SO4 (в 2 раза больше). Для предыдущей задачи с NaOH молярные и нормальные растворы - одно и то же, потому что молярная и эквивалентная массы для NaOH одинаковы - 40 г/моль.

Я бы вам объяснил как это решать, если бы Вы могли объяснить мне что означает буква "н" рядом 0,5

Задача: Определить VH2SO4, который необходимо взять для приготовления раствора H2SO4,
если Сэкв H2SO4 = 0,2моль/л, объём мерной колбы 100мл, плотность H2SO4конц равна. 1,84 г/см3.

Спасибо за такой подробный ответ. Все по полочкам разложилось в моей голове!