Естественные науки

Помогите мне,пожалуйста,решить задания!

Помогите мне,пожалуйста,решить задания!Заранее благодарю!1) Написать уравнение реакции,при помощи которых можно осуществить следующие превращения :P → P2O5→H3PO4→K3PO4Дать характеристику реакции №2 с точки зрения различных классификаций.Выберете окислительно-восстановительный процесс,назовите окислитель и восстановитель.Уравнение реакции обмена напишите в молекулярной и краткой ионной формах.Назвать исходные вещества и продукты этой реакции.Классифицировать химические реакции по признакам : 1. число и состав исходных веществ и продуктов ; 2. изменение степеней окисления химических веществ ; 3. обратимость процесса ; 4. участие катализатора ; 5. тепловой эффект.2) Написать формулы гидроксидов химических элементов 3-его периода,обладающих основными свойствами .Отметьте,в каком направлении усиливаются эти свойства.Дать объяснение этому явлению. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение реакции,характеризующей свойства наиболее слабого основания из выбранных вами.3) Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента - 4S во второй степени 4Р в четвёртой степени,определить : 1. название элемента и его положение в переодической системе Д.И.Менделеева; 2. формулу,название и характер свойств его высшего оксида.4) К раствору,содержащему 16 гр. сульфата меди ( || ) прибавили 12 гр. железных стружек.Рассчитать какая масса меди выделится при этом.
ЕП
Екатерина Прокопенко
93
1)
4P+5O2=2P2O5
Окислитель O: O +2e --> O--
Восстановитель P: P-5e --> P+++++
соединение, окисслительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

P2O5+3H2O=2H3PO4
соединение, не окислительно восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

H3PO4+3KOH=3K3PO4+3H20
3H+ + PO4--- +3K+ + 3OH- =3K+ + PO4--- +3H20
H+ + OH- = H20
H3PO4 - ортофосфорная кислота
KOH - гидроксид калия
K3PO4 - ортофосфат калия
H2O - вода
обмен, не окислительно-восстановительная (нейтрализация) , необратимая, некаталитическая

2) NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
C ростом электроотрицательности металла, которая наблюдается в группе слева направо уменьшается полярность связи O-Me, как следствие, она становится менее разрываемой и реже можеет происходить отщепление гдроксогруппы, которая в растворе обеспечивает основные свойства
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H20
Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al+++ +3NO3- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al+++ +3H2O
(строго говоря, гидроксид алюминия имеет амфотерные cв-ва, т. е может вести себя и как кислота, и как основание. Если неоюходимо продемонстрировать его кислотные cв-ва, то подойдет такая реакция:
NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]
Na+ + OH- +Al(OH)3 =Na+ + [Al(OH)4]-
OH- +Al(OH)3 =[Al(OH)4]- )

3)Se. Селен. VIА группа 4-го периода. Высший оксид - SeO3 - триоксид селена обладает ярко выраженными кислотнами свойствами (селеновая кислота H2SeO4 сильнее серной)

4)m(Cu(SO)4=16 гр
m (Fe)=12 гр
m (Cu) -?

Запишем уравнение реакции
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Найдем кол-во в-ва сульфата меди. Для этого сначала найдем его молярную массу, а потом разделим на нее его массу
M(CuSO4)=64+32+4*16=160 г/моль
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=16/160= 0,1 моль
Аналогично для железа
M(Fe)=56 г/моль
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=12/56= 0,214 моль
Мы видим, что реагенты взяты в пропорции 1:2,14, а по стехиометрическому соотношению необходимо 1:1. Таким образом, CuSO4 - в недостатке, железо в избытке, расчеты ведем по недостатку
Из уравнения реакции видно, что из 1-го моля сульфата меди выделяется 1 моль меди. Таким образом, мы можем найти кол-во в-ва меди
n(Cu)=n(CuSO4)=0,1 моль
Теперь мы можем найти ее массу. Молярная масса меди M(Cu)=64 г/моль
m=n*M=0,1*64=6,4 г
Ответ 6,4
***
Это, вообще, по объему нормальная контрольная для какого-нибудь 9-го класса. Не стыдно всю работу на других перекладывать?
Дмитрий Леонов
Дмитрий Леонов
7 810
Лучший ответ

Похожие вопросы