А в чем разница между H2O и 2H2O?

H2O это вода, а 2H2O это 2 молекулы воды

Благодаря своей полярной природе молекулы воды хорошо притягиваются друг к другу. Положительно заряженный конец одной молекулы – атом водорода – притягивается к отрицательно заряженному концу другой молекулы – к атому кислорода.
Такое притяжение называется водородной связью — это слабое взаимодействие между частично положительно заряженным водородом и другим более электроотрицательным атомом, например, кислородом.

Кроме того, молекулы воды также притягиваются к другим полярным молекулам и ионам. Заряженное или полярное вещество, которое взаимодействует с водой, растворяясь в ней, называется, гидрофильным, от греческих слов гидро — «вода» и филия — «любовь». Напротив, неполярные молекулы, например, масла и жиры, плохо взаимодействуют с водой и не растворяются в ней, стараясь от неё отделиться. Они не смешиваются, не растворяются в ней, поэтому называются гидрофобными: от греческого слова фобос — «боязнь, страх.

Чтобы понять особенности химического поведения воды, нужно посмотреть, как устроена её молекулярная структура. Молекула воды состоит из двух атомов водорода, связанных с атомом кислорода. Её изогнутая форма объясняется наличием у атома кислорода, помимо связей с атомами водорода, ещё и двух свободных пар электронов. Эти электронные пары, как свободные, так и участвующие в связи, отталкиваются друг от друга.

Молекулы воды имеют свойство соединяться друг с другом (когезия) и другим молекулам (адгезия).

Доводилось ли вам когда-нибудь наполнять стакан до краёв водой, а потом аккуратно доливать в него ещё несколько капель? Прежде чем вода перельется через края она образует над кромкой стакана небольшой купол. Такой купол появляется вследствие когезии — способности молекул держаться друг за друга. Когезия — это свойство взаимного притяжения одинаковых молекул. В случае воды это свойство проявляется благодаря способности её молекул образовывать друг с другом водородные связи.

Когезионные силы отвечают за поверхностное натяжение — явление, при котором поверхность жидкости сопротивляется разрыву при воздействии на неё силы и давления. Молекулы воды на поверхности (то есть на границе вода-воздух) образуют водородные связи с соседними молекулами, точно так же, как и в толще воды. Однако поскольку они подвергаются воздействию воздуха с одной стороны, то количество соседних молекул у поверхности меньше, чем в толще, и, как следствие, сами связи становятся крепче. Поверхностное натяжение позволяет воде собираться в капли и держать на поверхности небольшие предметы, такие как клочок бумаги или даже иголку, если их аккуратно положить на водную поверхность.

Молекулы воды имеют свойство притягиваться к себе подобным, но на самом деле они предпочитают притягиваться к другим типам молекул. Адгезия — это притяжение молекул одного вида к молекулам другого вида. Это притяжение может достаточно сильно проявляться у воды, особенно с другими молекулами, если у них есть положительные или отрицательные заряды.
Например, благодаря адгезии вода «поднимается» вверх через тонкие стеклянные трубки (так называемые капиллярные трубки), помещенные одним концом в ёмкость с водой. Такое движение вверх против направления силы гравитации называется капиллярным эффектом и зависит от взаимодействия между молекулами воды и стеклянными стенками трубки (адгезия), а также от взаимодействия молекул воды друг с другом (когезии).
Молекулы воды сильнее притягиваются к стеклянным стенкам трубки, чем к другим молекулам воды (поскольку молекулы стекла — более полярные, чем молекулы воды).

2 молекулы, потому что их нужно соединить с другим веществом, потому что их всего 2 в уравнении или в задаче

Тут может быть два ответа (в зависимости от контекта, где вы увидели это).
Вариант 1: т. н. "тяжелая вода" - это когда используется изотоп кислорода

и иногда этот изотоп обозначается как "deuterium".
(на картинке слева молекулы тяжелой воды, справа простая вода).
Вариант 2: у вас ДВЕ молекулы обыкновенной воды.

в простой формуле воды 13% водорода и 87% кислорода

Молекулы воды никак не соединяются. Просто указано их количество в реакции.

да не в формулах а в уравнениях и не две молекулы а две грамм-молекулы или моля или две части. Не умеем мы молекулами особо манипулировать. Зная молярные массы из таблицы посчитать проще репы пареной, вы всегда навеску можете точно отмерить. А для чего это нужно, а для того что скорости химических реакций и ход их и направление может зависеть от концентраций веществ и часто зависит. Сделаете слишком мало выход мал будет, слишком много может не пойти или зря продукт испортите. Ладно вода копейки стоит, а бывают ведь и дорогие вещества и реактивы.

Может быть Н2О2,а не 2Н2О? Это перекись водорода-совсем другое вещество, очень неустойчивое и быстро разлагающееся до обычной воды.

Н2О - молекула, 2Н2О вода.

Цена выше

Может он имел ввиду кристаллогидрат

Чел, ты не поверишь, но это тупо две молекулы воды. Две аш два о. Чо непонятного то? Две требуется для определённой реакции. Математически так. А как соединить две молекулы - это ты конечно ваще загнул... Их можно и миллиард соединить и триллион. Тупо кран открываешь и в стакан их.

больше водорода

ну там типа 2Х