Герметичный цилиндр ёмкостью 100 литров наполнили при атмосферном давлении (100 кПа) 25-ью литрами пропана и 75-ью...

Если решать задачу так, как 'учили в школе', то имеем реакцию С3Н8 +5О2 = 3СО2 + 4Н2О. Далее, предполагая, что объемы газов относятся между собой так же, как их количества, получаем, что реагирует 75 л кислорода и 15 л пропана, значит, еще 10 л пропана остается, и образуется 45л CO2 (если вода конденсируется, давлением ее паров, разумеется, пренебрегаем). Итого получаем, что изначально у нас было 25 + 75 = 100л газов, а по истечении процесса (в пересчёте на исходные условия) – 55 л газов, и тогда давление в цилиндре после взрыва составит (55/100)*100 = 55кПа. Если же после приведения к первоначальной температуре (она, кстати, не указана) вода тоже окажется в газовой фазе, то тогда после взрыва среди газов получим еще и 60 л воды, то есть всего 55 + 60 = 115л газов, и тогда давление после взрыва действительно окажется равным 115кПа.

С3Н8 +5О2 = 3СО2 + 4 Н2О Это уравнение полного сгорания, нужно отношение объемов (и моль) 1:5. При 1:3 будет неполное сгорание, например (а) 3СО2 + 4Н2 или (б)3СО +3Н2О + Н2, а скорее всего промежуточный вариант - смесь СО СО2, Н2, Н2О переменного состава, плюс возможно сажа С. Для варианта (а) давление будет 175 кПа, для (б) 100 кПа (вода сконденсировалась)

Вряд ли. У вас же там пары воды будут в результате реакции, а они имеют свойство конденсироваться.