Прочее образование

ХИМИЯ ДЕВЯТЫЙ КЛАСС, очень нуждаюсь в помощи!!

1. определите массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии 160 гидроксида натрия со 150 г серной кислоты.
2. определите массу гидроксида меди 2 который образуется при взаимодейтсвии 500 г нитрата меди 2 со 160 г гидрокида натрия.
3. определите объём газа, выделившегося при действии 24.5 г 8%-ого раствора серной кислоты на 10.6 г 10%-ого раствора карбоната натрия.
4. к 20 г 5%-ого раствора сульфата железа (2) добавили 20 г 8%-ого раствора гидроксида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка.
Иван Воеводин
Иван Воеводин
452
1) Дано: m(NaOH) = 160 г, m(H2SO4) = 150 г, m(Na2SO4) = ?
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = m/M = 160/40 = 4 моль,
n(H2SO4) = m/M = 150/98 = 1.53 моль - кислота в недостатке, расчёт по кислоте
n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 1.53 моль - по уравнению реакции
m(Na2SO4) = M*n = 142*1.53 = 217.3 г Ответ: m(Na2SO4) = 217.3 г
2) Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 (осадок)
n(Cu(NO3)2 = m/M = 500 /188 = 2.66 моль, n(NaOH) = m/M = 160/40 = 4 моль - в недостатке, расчёт по NaOH
n(CuOH)2) = n(NaOH)/2 = 4/2 = 2 моль - по уравнению реакции ,
m(Cu(OH)2 = M*n = 98*2 = 196 г Ответ : m(Cu(OH)2 = 196 г
3) Дано: m(H2SO4 p) = 24.5 г w(H2SO4) = 8% . m (Na2CO3 p) = 10.6 г, w(Na2CO3) = 10%
V(CO2)н. у. = ?
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O
m(H2SO4) = 24.5*0.08 = 1.96 г, n(H2SO4) = m/M = 1.96/98 = 0.02 моль
m(Na2CO3) = 10.6*0.10 = 1.06 г, n(Na2CO3) = m/M = 1.06/ 106 = 0.01 моль - в недостатке, расчёт по карбонату натрия .
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.01 моль - по уравнению реакции ,
V(CO2)н. у. = 22,4*0,01 = 0,224 л Ответ: V(CO2)н. у. = 0,224 л
4) FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 (осадок)
n(FeSO4) = m/M = 20*0.05 / 152 = 0.0066 моль ,
n(NaOH) = m/M = 20*0.08 /40 = 0.04 моль - в избытке, расчёт по сульфату железа (II)
n(Fe(OH)2) = 0.0066 моль, m(Fe(OH)2) = M*n = 90*0.0066 = 0.594 г
Ответ: m(Fe(OH)2) = 0.594 г .
НМ
Николай Макаров
86 941
Лучший ответ

Похожие вопросы