Помогите решить задачу по химии на титрование, пожалуйста!

m(Fe2+) = [Cн(KMnO4)*V(KMnO4) *Mэ(Fe)/1000] *Vk/Va
раствором KMnO4 титруется только Fe2+
в первом случае примесь Fe3+ восстанавливают хлоридом олова до Fe2+
Fe3+ +e = Fe2+ , во втором случае примесь не титруется (поэтому объем титранта меньше)
Масса Fe2+, кот восстановилась из Fe3+
m(Fe2+)=(0.04897* (45-41)*55,85/1000) *250/50=0.0547 г
в пересчете на FeCl3
m(FeCl3)= 0.0547*162.5/55.85 =0.1592 г
w(FeCl3) = m*100/a=0.1592*100/1.5695 =10.14%

Для решения данной задачи по титрованию, мы можем использовать баланс химических уравнений и стехиометрию реакций. В данном случае, мы будем использовать уравнение реакции между FeCl3 и KMnO4:

10FeCl3 + 2KMnO4 + 8HCl -> 2KCl + 5Fe2Cl3 + 2MnCl2 + 8H2O

1. Рассчитаем количество молей KMnO4, израсходованное на титрование первого образца:

Моли KMnO4 = концентрация KMnO4 * объем KMnO4 * 10^(-3)
Моли KMnO4 = 0.04897 моль/л * 0.04500 л * 10^(-3) = 2.19565 * 10^(-6) моль

2. Рассчитаем количество молей KMnO4, израсходованное на титрование второго образца:

Моли KMnO4 = концентрация KMnO4 * объем KMnO4 * 10^(-3)
Моли KMnO4 = 0.04897 моль/л * 0.04100 л * 10^(-3) = 2.00577 * 10^(-6) моль

3. Рассчитаем количество молей FeCl3, которое соответствует разнице в количестве молей KMnO4 между двумя титрованиями:

Разница в молях FeCl3 = молярное соотношение между KMnO4 и FeCl3 * (моли KMnO4 первого образца - моли KMnO4 второго образца)
Разница в молях FeCl3 = 10/2 * (2.19565 * 10^(-6) - 2.00577 * 10^(-6)) моль

4. Рассчитаем массу FeCl3, соответствующую разнице в количестве молей FeCl3:

Масса FeCl3 = молярная масса FeCl3 * разница в молях FeCl3
Масса FeCl3 = (55.845 г/моль + 3 * 35.453 г/моль) * разница в молях FeCl3

5. Рассчитаем процент содержания FeCl3 в образце:

Процент содержания FeCl3 = (масса FeCl3 / масса образца) * 100

Известно, что масса образца составляет 1.5695 г.

Пожалуйста, приведите значения концентрации KMnO4 в вашем варианте задачи, чтобы я мог выполнить вычисления.

Уравнения реакций:
FeCl3 + SnCl2 + 2HCl → FeCl2 + SnCl4 + 2H2O
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Рассчитаем количество FeCl3 в 50.00 мл раствора:

n(KMnO4) = c(V) = 0.04897 моль/л × 0.04500 л = 0.002206 моль KMnO4
n(FeCl3) = n(KMnO4)/5 = 0.000441 моль FeCl3

Рассчитаем количество FeCl3 в 1.5695 г:

m(FeCl3) = M(FeCl3) × n(FeCl3) = 162.2 г/моль × 0.000441 моль = 0.07146 г FeCl3

Рассчитаем количество хлорида железа (2) в 50.00 мл раствора:

n(KMnO4) = c(V) = 0.04897 моль/л × 0.04100 л = 0.002008 моль KMnO4
n(FeCl2) = n(KMnO4)/5 = 0.000402 моль FeCl2
n(FeCl2) = n(FeCl3) = 0.000441 моль FeCl3

Тогда количество хлорида железа (2) в 1.5695 г равно:

m(FeCl2) = M(FeCl2) × n(FeCl2) = 126.8 г/моль × 0.000402 моль = 0.05105 г FeCl2

Таким образом, содержание FeCl3 в 1.5695 г образца равно:

m(FeCl3)/m(образца) = 0.07146 г/(1.5695 г - 0.07146 г) × 100% ≈ 4.76%

Ответ: 4.76% FeCl3 содержится в образце хлорида железа (2).