Что нибудь про применение серы (S) На урок химии... 9 класс

Сероводород и сульфиды. Сероводород H2S — бесцветный газ с резким запахом. Очень ядовит, вызывает отравление даже при незначительном содержании в воздухе (около 0,01%). Сероводород тем более опасен, что он может накапливаться в организме. Он соединяется с железом гемоглобина крови, что может привести к обморочному состоянию и смерти от кислородного голодания. В присутствии паров органических веществ токсичность HgS резко возрастает.

Вместе с тем H2S имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Сер-новодск, Мацеста) .

Сероводород содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря. До верхних слоев сероводород не доходит, так как на глубине 150 м взаимодействует с проникающим сверху кислородом и окисляется им до серы. Сероводород образуется при гниении белка, поэтому, например, тухлые яйца пахнут сероводородом.

При растворении сероводорода с воде образуется слабая сероводородная кислота, соли которой называются сульфидами. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфид аммония хорошо растворяются в воде, сульфиды остальных металлов нерастворимы и окрашены в различные цвета, например ZnS — белый, PbS — черный, MnS — розовый.

Сероводород горит. При охлаждении пламени (внесении в него холодных предметов) осаждается свободная сера:

2H2S + 02 = 2НгО + 2Si

Если же пламя не охлаждать и обеспечить избыток кислорода, то получается оксид серы (1У) :

2H2S + 302 = 2Н2О + 2SО2

Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от ее концентрации.

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с выделением Н2, с оксидами металлов (основными и амфотерными) , с основаниями и солями. Поскольку серная кислота двухосновна, она образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, например NaHS04.

Реактивом на серную кислоту и ее соли является хлорид бария ВаС12; сульфат-ионы SO с ионами Ва 2+ образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок:

Ва2+ + SO = BaS04

Концентрированная серная кислота по свойствам сильно отличается от разбавленной кислоты. Так, при взаимодействии концентрированной Н^С^ с металлами водород не выделяется, поскольку окислителем выступают уже не катионы водорода Н+, как в случае разбавленной кислоты, а сульфат-ионы S0|~. С металлами, стоящими правее водорода в ряду напряжений (медью, ртутью и др.) , реакция протекает следующим образом:

Си + 2H2S04(KOH4) = CuS04 + S02+ 2Н20

Процессы окисления и восстановления, происходящие при этом, можно записать так:

При взаимодействии с металлами, находящимися в ряду напряжений до водорода, концентрированная H2S04 восстанавливается до S, S02 или H2S в зависимости от положения металла в ряду напряжений и условий протекания реакции, например:

4Zn + 5H2S04(KOH4) = 4ZnS04 + H2St + 4НгО

Теперь вам понятно, что с H2S04(KOH) взаимодействуют металлы, стоящие в ряду напряжений как до водорода, так и после него. При этом водород не образуется, так как окислителем в такой реакции являются не катионы водорода Н+, как у разбавленной кислоты, а сульфат-ионы S0.

Железо и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой, т. е. покрываются защитной пленкой, поэтому концентрированную кислоту можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.

Будучи нелетучей сильной кислотой, Н2SO4(конц) способна вытеснять другие кислоты из их солей. Вы уже знаете такую реакцию, например получение хлороводорода:

2NаС1 + Н28O4(конц) = Nа2S04 + 2НСl

Серная кислота — один из важнейших продуктов, используемых в различных отраслях промышленности. Основными ее потребителями являются производство минеральных удобрений, металлургия, очистка нефтепродуктов. Серная кислота применяется также в производстве других кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красок, в качестве электролита для свинцовых аккумуляторов.