"Смотри внутри". Охарактеризуйте валентные возможности хлора?

Это определяется исходя из электронного строения внешней электронной оболочки атома. На последнем энергетическом уровне у хлора семь электронов, два на s-подуровне, пять на p-подуровне. Атом хлора, соединяясь с другими элементами, может отдать один электрон на образование валентной связи, а остальные шесть - пойдут на образование т. н. неподеленных электронных пар, это прообразы связей.

Итак, пара электронов у хлора - обобществленная, от связи (в которой только один электрон от хлора, другой - от другого элемента) , а остальные три пары - неподеленные, получается, у атома хлора завершенная электронная оболочка, состоящая из восьми спаренных электронов, такова же вместимость третьего уровня на s и p подуровнях. Итак, вот мы получили валентность 1.

Чтобы получить валентности выше, нам следует возбуждать конфигурацию хлора и переводить наши электрончики на d-подуровень. Если переведем один электрон, мы получим возможность образовать три связи, они привнесут в оболочку шесть электронов (три от хлора) , плюс четыре электрона образуют две неподеленные пары. переведем два электрона - сможем образовать уже пять связей и одну неподеленную; три электрона дадут на семь валентных связей. Однако в этих случаях наша оболочка будет заполнена лишь частично: 10, 12 и 14 электронов соответственно при вместимости 18. Но, собственно, этим и объясняется нестабильность соединений хлора в высших степенях окисления и неплохая стабильность одновалентного хлора.