NaOH + P2O5=???

Зависит от соотношения.

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
4NaOH + P2O5 = 2Na2HPO4 + H2O

фосфат натрия и вода

NaOH + P2O5 =

Реакция взаимодействия между оксидом фосфора (V) и гидроксидом натрия (P2O5 + NaOH = ?) приводит к образованию сложных соединений – фосфата натрия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O.\]

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что оксид фосфора (V) и вода не диссоциируют, т. е. не распадаются на ионы.

\[P_2O_5 + 6Na^{+} + 6OH^{-} \rightarrow 6Na^{+} + PO_4^{3-} + 3H_2O;\]

\[P_2O_5 + 6OH^{-} \rightarrow PO_4^{3-} + 3H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(P_2O_5) = 142 g/mole, (M(NaOH) = 40 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[n (P_2O_5) \rightarrow m(P_2O_5) \div M(P_2O_5) \rightarrow 2,6 \div 142 \rightarrow 0,02 mole.\]

\[ n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 60 \div 40 \rightarrow 1,5 mole.\]

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду фосфора (V).
Согласно уравнению реакции n(P_2O_5) : n(Na_3PO_4) = 1:2, значит n(Na_3PO_4) = n(P_2O_5) = 2 \times 0,02 = 0,04 mole. Тогда масса фосфата натрия будет равна (молярная масса – 164 g/mole):

\[ m (Na_3PO_4) \rightarrow n(Na_3PO_4) \times M(Na_3PO_4) \rightarrow 0,04 \times 164 \rightarrow 6,56 g.\]