к 45,2г. 31% раствора NaOH добавили 16г. CuSO4. Осадок отфильтровали и прокалили. Найти массу в твердом состоянии

Приветик!

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)

Рассчитаем массу NaOH в растворе по формуле:
m(в-ва) =m(р-ра) *w(в-ва) (где w(NaOH)=31%=0,31)
m(NaOH) = 45,2г*0,31 = 13,175г

Рассчитаем количество вещества NaOH и CuSO4 по формуле:
n=m:M
n(NaOH) = 13,175г: 40г/моль = 0,33моль
n(CuSO4) = 16г: 160г/моль = 0,1моль

Так как молярные отношения NaOH и CuSO4 по уравнению реакции равны 2:1, то NaOH находится в избытке, а CuSO4 реагирует полностью. Поэтому расчёт ведём по CuSO4 .

Так как молярные отношения CuSO4 и Cu(OH)2 по уравнению реакции равны 1:1, то есть одинаково, то количество вещества Cu(OH)2 будет равно тоже 0,1моль:
n(Cu(OH)2) = 0,1моль

Вторая реакция прокаливания Cu(OH)2:
Cu(OH)2 = CuO + Н2О
Твёрдый остаток после прокаливания - это CuО.

Так как молярные отношения CuO и Cu(OH)2 по уравнению реакции равны 1:1, то есть одинаково, то количество вещества CuO будет равно тоже 0,1моль:
n(CuO) = 0,1моль

Рассчитаем массу CuO по формуле:
m=n*M
m(CuO) = 0,1моль*80г/моль = 8г - ОТВЕТ!

Удачи!

Решение
m(NaOH)=45.2*0.31=14.012 г
CuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4
160 г-------80 г----------98 г
16 г--------14,012 г-----х г
Определяем какое вещество взято в избытке или недостатке:
n(CuSO4)=16/160=0.1 моль
n(NaOH)=14.012/40=0.35 моль
Едкий натр взят в избытке, поэтому расчеты проводим по сульфату меди (ІІ):
х=9,8 г

чистого едкого натра - 45,2*0.31=14,012
его количесво вещества = 14,012/40=0,35
количество вещества сулюфата меди - 16/144=0,1
тогда масса гидроксида меди - 0,1*81 = 8,1грамм
при прокаливании гидроксида меди образуется оксид меди 2 и вода, вода испаряется.
оксид меди- твердое вещество -
масса оксида меди равна 80*0.1=8г