7 класс. Химия. Как найти в этих двух окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель?

в 7 классе химия?

Вспоминаем 9 класс.. .
Сначала нужно расставить степени окисления, если одно в-во, как здесь O2, Ca, N2, H2, то степень окисления равна 0, т. к это чистые в-ва. Нужно знать что Кислород всегда имеет ст. окисления -2, а водород +1, эти заряды постоянны. Ст. окисл. равна валентности, если у Са вал. II, то ст. окисления будет +2 (+ потому-что металл, восстановитель) , а кислород -2, это постоянная. Алгебр. сумма зарядов в молекуле всегда равна 0, т. е Ca^+2 и O^-2 = +2 - 2 = 0
Во второй реакции, соотв. зная, что водород +1, то +1 умножаем на 3 (т. к 3 атома водорода и имею по одному полож. заряду) , будет 3, а значит ст. окисл. азота в молекуле будет 3, только уже с минусом, чтобы выполнялась сумма -3 + 3 = 0.

У Кальция ст. окисл. 0, стало +2, кальций является восстановителем, т. к теряет 2 электрона, превращаясь в катион +2 (т. к орбиталь атома имеет 2 недостающих электрона, а протоны остаются те же, и их по сравнению с электронами больше) т. е отдает атому кислорода, а кислород стал -2 (.т. к принимает 2 дополнительных электрона, соответст. их больше, чем протонов, поэтому -2)

O2^0 + 2Ca^0 ---> 2Ca^+2O^-2 (Кальций восстановитель, а Кислород - окислитель)

N2^0 + 3H2^0 ---> 2N^-3H3^+1 ( Водород восстановитель, Азот - окислитель)

^ - степень

сам не понимаю