Окислительно-восстановительные реакции

1) K2O2 + 2H2SO4 + 2KI = I2(0) + 2H2O + 2K2SO4
окислитель 2О (-1) + 2е = 2О (-2) (восстановление) /1
восстановитель I(-1) - 1e = I(0) (окисление) /2
2) H2S +4 H2O2 = H2SO4 + 4H2O
восстановитель S(-2) - 8e = S(+6) (окисление) /1
окислитель 2О (-1) + 2е = 2О (-2) (восстановление) /4
3) 2MnO2 + H2SO4 = 2Mn(2+) + O2
окислитель Mn(+4) + 2e = Mn(2+) (восстановление) /2
восстановитель 2O(-2) - 4e = O2(0) (окисление) /1
4)Na2S + 4H2O2 = SO4(2-) + 4H2O
восстановитель S(-2) - 8e = S(+6) (окисление) /1
окислитель 2О (-1) + 2е = 2О (-2) (восстановление) /4
5)HNO3 + AL = AL(3+) + NO2 + ?точно не знаю, врать не буду.. .

в каждом уравнении расставь заряды над элементами и смотри у каких элементов заряд меняется.

в 1.
до равенства после равенства
К +1 I +1
О -1 O -2
Н +1 H +1
О -2 O -2
S +6 K +1
K +1 S +6
I -1 O -2
Расписывай для кислорода
-1 было -2 стало окислился на 1
I было -1 и 1 стало восстановился на 2

1) K2O2 + 2H2SO4 + 2KI = I2(0) + 2H2O + 2K2SO4
O2(2-) + 4Н+ + 2е = 2H2O / *1
2I(-) - 2е = 2I(0) / * 1
___________________________
O2(2-) + 4Н+ 2I(-) = 2H2O + 2I(0)

2) H2S + 4H2O2 = H2SO4 + 4H2O
S(2-) - 4е = S(6+) / * 1
O2(2-) + 4Н+ + 2е = 2H2O / * 2
____________________________
S(2-) + 2O2(2-) + 8Н+ = S(6+) + 4H2O

и т. д.