Тема. Окислительно - восстановительные реакции

Посмотрите, какая чушь у вас написана в первой реакции. От этого сразу отвечать не хочется.
Конечно, первая реакция выглядит так:
FeBr2 + Cl2 = FeCl2 + Br2
Здесь все и так уравнено. Разобрать реакцию как ОВР?
Это простая окислительно-восстановительная реакция.
Окислитель Сl2 принимает электроны (восстанавливается) :
Cl2(0) + 2е = 2Cl(-)
Восстановитель Br(-) отдает электроны (окисляется) :
2Br(-) - 2е = Br2(0)
Уравнивать число электронов не надо, следовательно не нужны и коэффициенты в реакции, все равны единице (не ставятся)

Вторая реакция намного сложнее. В ней два восстановителя (если только она у вас правильно записана) : Fe(2+) и S(4+) в сульфит-ионах. Окислитель Cr(6+) в бихромат-ионах.
Уравнения электронного баланса:
Fe(2+) - e = Fe(3+) |*2
S(4+) - 2e = S(6+) |*2
Cr(6+) + 3e = Cr(3+) |*2
Здесь все три уравнения надо удвоить, потому, что при хроме двойки в нижних индексах, и у железа справа - тоже.
Реакция сложная, с солеобразованием, поэтому надо соблюдать определенный порядок расстановки коэффициентов. Сначала ставим 2 перед FeSO3. Далее считаем число атомов серы справа (7). Поскольку слева должно быть столько же, ставим коэффициент 5 перед H2SO4, уравнивая водород, ставим 5 и перед Н2О. В заключение считаем атомы кислорода, убеждаемся, что их число одинаково слева и справа, следовательно, все уравняли. (Я пропустил еще калий, но число его атомов явно одинаково слева и справа. ) Получаем уравнение реакции
2FeSO3 + K2Cr2O7 + 5H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 5H2O.
Помогаю вам решать эту задачу только потому, что в жизни вам никогда не придется составлять уравнения ОВР, но, пожалуйста, учите элементарную теорию - названия и свойства веществ. Мало ли с какими веществами придется встретиться в практике - надо знать, чего от них можно ожидать.