Химия. Окислительно-Восстановительные реакции. Прошу проверить пункты с первого по седьмой

Ну, скажем так.. . Уравнения электронного баланса записаны довольно-таки странно.. . Но я бы, пожалуй, принял Ваш ответ, если бы только записать так
2 | H2S(0)-2e=S(0)+2H(+)
1 | H2SO3(0)+4H(+)+4e=S(0)+3H2O(0)
И далее 2H2S+H2SO3=3S+3H2O
Можно конечно, спорить о диссоциации в растворе на ионы, но поскольку и сероводородная и сернистая кислота являются слабыми и плохо диссоциируют на ионы, я бы принял Ваш ответ в качестве допустимого (но бестолковый преподаватель может придраться, а Вы объяснить не сможете - в этом опасность! ) Я бы мотивировал такую запись, а сможете ли Вы ответить на тучу дополнительных вопросов - не знаю.. . Дело в том, что в школе принято писать электронные уравнения, а Ваша запись - это электронно-ионные уравнения, характерные для высшей школы. И в высшей школе я бы их принял с удовольствием, если бы Вы мне сказали, что обе кислоты слабые и плохо диссоциируют в растворе на ионы в кислой среде. А вот в средней школе - пес их знает.. .
В школе это принято делать так:
2 | S(2-)-2e=S(0)
1 | S(4+)+4e=S(0)
----------------------------
2S(2-)+S(4+)=3S(0)
И затем записывать уравнение:
2H2S+H2SO3=3S+3H2O
Дальше:
1) и 2) ну ладно - непонятно, что здесь спрашивать, это очевидно.. .
3) чушь какая-то, как электрон.. . отдает 4 электрона?? ? Элемент сера, участвующая в восстановлении отдает 2 электрона - ну ладно, так бы принял, или Вам надо сколько электронов участвует в процессе окисления? Дурацкий вопрос. Дурацкий ответ - в реакции 4 электрона участвуют в окислении 2 атомов серы из сероводорода, по 2 электрона на каждый атом. Ну можно еще сказать, что в элементарном ПРОЦЕССЕ окисления участвуют два электрона.
4) Видимо тоже самое. 4 электрона участвуют в восстановлении 1 атома серы из сернистой кислоты.
5) Вы совершенно неправильно думаете - в окислительно-восстановительной реакции участвуют именно 4 электрона. Все 4 переходят по 2 от двух атомов серы сероводорода к 1 атому атому серы сернистой кислоты. Это одни и те же электроны. 2 атома серы отдают по 2 электрона - а один атом серы их принимает.
6 и 7) Я вообще не понимаю, что Вас спрашивают здесь? Что обозначено буквами M (электр. окисл) ? Эквивалент? Моль? Что это? Если это окислительно-восстановительные ЭКВИВАЛЕНТЫ - то для сероводорода восстановительный эквивалент это 34/2=17, а для сернистой кислоты окислительный эквивалент - 82/4=20,5 по определению: Окислительно-восстановительный эквивалент - это частное от деления молярной массы на число приобретаемых (или теряемых) электронов.
Ну, вроде со всем разобрались))