Помогите расставить коэфициенты, а то совсем запуталась....

Самый верный способ - это применение ионно-электронного метода:
Записываем уравнения полуреакций для процессов окисления и восстановления и уравниваем (с помощью коэффициента для всей полуреакции) число отданных и принятых электронов:
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O - восстановление; окислитель
2I- - 2e- = I2 | x 3 - окисление; восстановитель
Суммируем с учетом коэффициентов:
Cr2O7 2- + 14H+ + 6I- = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
Добавляем в левую часть недостающие противоионы, и те же противоионы в том же количестве - в правую часть, чтобы соблюдался закон сохранения массы и заряда:
2K+ + Cr2O7 2- + 14H+ + 7SO4 2- + 6K+ + 6I- = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2 + 8K+ + 7SO4 2-
Записываем в молекулярном виде:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

Пояснение к уравнению восстановления:
1) в уравнениях полуреакций, протекающих в растворах, вещества записываются в том виде, в каком они существуют в растворах, т. е. в виде ионов или недиссоциированных молекул
2) Чтобы убрать из бихромат-иона лишние атомы кислорода, надо связать их катионами водорода (присутствующими в кислой среде - а реакция протекает в кислой среде, т. к. среди реагентов есть серная кислота) в молекулы воды; для связывания каждого атома кислорода нужны 2 иона водорода.

K2Cr2O7+2KI+5H2SO4=2K2SO4+Cr2(SO4)3+I2+5H20

Cr2(+6) +6e->Cr2(+3) 6 1
2I(-1)-2e->I2(0) 2 3
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H20