Химия. 11 класс.

m = 212,8 г;
m(C2H2Br4)=51,9 г.
Найти: ω(СаC2) =?
Решение: записываем уравнения взаимодействия карбида кальция с водой и ацетилена с бромной водой и расставляем стехиометрические коэффициенты.
CaC2 +2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 +2 Br2 = C2H2Br4
Находим количество вещества тетрабромэтана.
ν(C2H2Br4) = m(C2H2Br4)/ М (C2H2Br4) = 51,9/ 346 = 0,15 моль.
Из уравнений реакций следует, что ν(C2H2Br4) =ν(C2H2) = ν(СаC2) =0,25 моль. Отсюда мы можем найти массу чистого карбида кальция (без примесей) .
m(СаC2) = ν(СаC2) • М (СаC2) = 0,15• 64 = 9,6 г.
Определяем массовую долю СаC2 в техническом карбиде.
ω(СаC2) =m(СаC2)/m = 9,6/20 = 0,48 = 48%.

Реакции: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + 2Br2 = C2H2Br4.
Для получения 346 г тетрабромэтана требуется 26 г ацетилена
для получения 51,9 г тетрабромэтана требуется Х г ацетилена
Х = 51,9 х 26 / 346 = 3,9 г.
Для получения 26 г ацетилена требуется 64 г карбида кальция
для получения 3,9 г ацетилена требуется Х г карбида кальция
Х = 3,9 х 64 / 26 = 9,6 г.
12,8 г технического карбида кальция составляет 100%
9,6 г чистого карбида кальция составляет Х %
Х = 9,6 Х 100 / 12,8 = 75% Массовая доля карбида кальция в техническом карбиде составляет 75%.