Решение задач на вывод формул органических веществ по продуктам их сгорания (ХИМИЯ)

Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества

Обозначить формулу вещества с помощью индексов х, у, z и т. д. по числу элементов в молекуле.
Найти молярную или молекулярную массу вещества по формуле: Мr = Dх· Мr(Х) , Мr = ρ· Vm.
Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить ее как разность 100% и массовых долей всех ос­тальных элементов.
Найти отношение индексов х : у : z как отношение част­ных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу (W/Аr). Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определить простейшую формулу вещества.
В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу М простейшей формулы с истинной, найденной по условию задачи (чаще всего плотности по воздуху или по водороду) . От­ношение этих масс дает число, на которое надо умножить ин­дексы простейшей формулы.

Пример. Углеводород, плотность паров которого по водоро­ду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молеку­лярную формулу.

Дано. Решение. W(С) = 80% 1. Обозначим формулу углеводорода CXHY

DH2(в-ва) = 15 2. Рассчитаем относительную молекулярную массу углево­дорода: Мr = Dх· Мr(Х) ,

Мк (СхНу ) = 2 • DH2 (в-ва) = 2 • 15 = 30

3. Вычислим массовую долю водорода в со­единении:

Формула W(Н) = 100% - W(С) = 100% - 80,0% = 20,0%.

CXHY— ? 4. Найдем отношение индексов х : у: С: Н = x:у = W(C) : Ar(C) / W(H) : Ar(H)

С: Н = х: у = := 6,67 : 20 = 1:3 Простейшая формула соединения СН3.

Сравним относительную молекулярную массу истинного в-ва с относительной молекулярной массой простей­шей формулы:

МГ (СН3) =12 + 3 = 15,

Мr{СхHу) = = 2

Выяснили, что число атомов обоих элементов в простейшей формуле надо увеличить в два раза.

Истинная формула веще­ства С2Н6.Химия

если нужно объснение пиши в лс, ибо тут диаолога не получиться