помогите пожалуйста с домашкой по химиии, КАКАЯ СОЛЬ И В КАКОМ КОЛИЧЕСТВЕ ОБРАЗОВАЛАСЬ ПРИ ЭТОМ?

В зависимости от мольных соотношений взятых реагентов возможны три уравнения реакции.
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O (1)
H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O (2)
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O (3)
Количество вещества ортофосфорной кислоты
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 1,95/98 ≈ 0,02 моль
Количество вещества гидроксида калия
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 2,8/56 = 0,05 моль
Мы получили
3*n(H3PO4) > n(KOH) > 2*n(H3PO4)
Следовательно, полной нейтрализации раствора ортофосфорной кислоты гидроксидом калия в растворе происходить не будет. В растворе будут протекать две реакции – первая и вторая. В результате чего в растворе образуются две соли – ортофосфат калия K3PO4 и гидроортофосфат калия K2HPO4.
Пусть х моль – количество вещества ортофосфорной кислоты, прореагировавшей по первой реакции, а у – количество вещества ортофосфорной кислоты, прореагировавшей по второй реакции.
n1(H3PO4) = x моль
n2(H3PO4) = y моль
Тогда по уравнениям реакций (1) и (2) количество вещества прореагировавшего гидроксида калия в первой и второй реакциях соответственно.
n1(KOH) = 3х моль
n2(KOH) = 2у моль
Суммарные количества вещества прореагировавших ортофосфорной кислоты и гидроксида калия.
n(H3PO4) = n1(H3PO4) + n2(H3PO4) = х + у = 0,02 моль
n(KOH) = n1(KOH) + n2(KOH) = 3х + 2у = 0,05 моль
Получили систему двух уравнений относительно двух переменных. Решая систему, получим.
n1(H3PO4) = х = 0,01 моль
n2(H3PO4) = у = 0,01 моль
Согласно уравнениям реакций (1) и (2) количество вещества образовавшихся ортофосфата калия K3PO4 и гидроортофосфата калия K2HPO4.
n(K3PO4) = n1(H3PO4) = 0,01 моль
n(K2HPO4) = n2(H3PO4) = 0,01 моль
Поскольку в условии спрашивается о количестве образовавшихся солей, то задача решена. Можно посчитать массы образовавшихся солей.
m(K3PO4) = n(K3PO4)*M(K3PO4) = 0,01*212 = 2,12 г
m(K2НPO4) = n(K2НPO4)*M(K2НPO4) = 0,01*174 = 1,74 г