Определите, могут ли приведенные ниже реакции протекать самостоятельно при 200 градусах:

Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется по величине изменения свободной энергии Гиббса для данной реакции (ΔG°(Т)) при данной температуре и (по умолчанию) при нормальном атмосферном давлении.
ΔG°(Т) = ΔH°(T) – T*ΔS°(T)
Если ΔG°(Т) оказывается отрицательным, т. е. ΔG°(Т) < 0, то возможно самопроизвольное (без затраты энергии извне) протекание реакции в прямом направлении. При ΔG°(Т) > 0 реакция может протекать самопроизвольно только в обратном направлении. Если ΔG°(Т) = 0, при данных условиях имеет место химическое равновесие.
Точный расчет ΔG°(Т) по приведенному уравнению проводится только в исследовательских работах и иногда в задачах для студентов-химиков в курсе физической химии. Обычно в учебных задачах считают упрощенно, пренебрегая зависимостью энтальпии и энтропии реакции и теплоемкости реагентов от температуры:
ΔG°(Т) = ΔH°(298) – T*ΔS°(298)
Полагаю, что вам надо считать по этому, приближению хотя бы потому, что вы не уточнили температура у вас по Цельсию или по Кельвину и не предложили никаких справочных данных для расчета.
Итак, схема расчета для каждой реакции:
1) Выписываем из справочных данных стандартные энтальпии образования ΔH°(298) для каждого реагента
2) Рассчитываем стандартную энтальпию (тепловой эффект) реакции. Например, для первой реакции:
ΔH°(298)реакции = 2ΔH°(298)СО2 – 2ΔH°(298)СО – ΔH°(298)О2 Последний член (для кислорода) можно не записывать, так как для простого вещества энтальпия образования равна нулю по определению. Впрочем, этот нуль можно увидеть, выписывая справочные данные.
3) Выписываем из справочных данных стандартные энтропии S°(298) для каждого реагента.
4) Рассчитываем стандартное изменение энтропии для реакции. Например, для первой реакции:
ΔS°(298)реакции = 2S°(298)CO2 – 2S°(298)CO – S°(298)O2
5) Рассчитываем ΔG°(Т) реакции по приближенному уравнению:
ΔG°(Т) реакции = ΔH°(298)реакции – T*ΔS°(298)реакции
(Разумеется, слово «реакции» можно не писать. При расчете обратите внимание, что ΔH°(298) получается в килоджоулях, а Т*ΔS°(298) – в джоулях. Надо привести к одинаковым единицам).
6) По знаку ΔG°(Т) сделать заключение о возможности самопроизвольного протекания реакции.
(При этом надо иметь в виду, что термодинамическое заключение о возможности протекания реакции ничего не говорит о реальном протекании реакции с заметной скоростью. Термодинамика не занимается скоростью реакций.)