Здравствуйте, прошу помочь с задачами по химии. Нужно решение с объяснением

1.Содержание HCl в растворе соляной кислоты:
1,19г/см^3*500см^3*0,36 = 214,2 г
Далее можно рассчитать число молей HCl, которое по реакции равно числу молей аммиака и умножить это число молей на 22,4 л/моль.
Или можно считать по пропорции:
22,4л--36,5г-----------
NH3 + HCl = NH4Cl
х л----214,2г-----------
х = 131,5 л

2. (NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Здесь сначала надо выяснить, что в избытке. Для этого считаем молярные массы сульфата аммония и гидроксида калия. Делим данные в условии массы этих веществ на их молярные массы и получаем, что сульфата аммония было взято 0,1 моль и гидроксида калия тоже 0,1 моль.
По уравнению реакции число молей сульфата аммония в два раза меньше, чем КОН, т. е. с 0,1 моль КОН прореагирует 0,05 моль (NH4)2SO4. Т. е в избытке сульфат аммония.
Также согласно уравнению реакции число молей образовавшегося аммиака равно числу молей взятого КОН, т. е. 0,1 моль или 2,24 л.

3. Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Здесь также надо посмотреть фактически взятые количества веществ (число молей) и сравнить с числом молей по реакции.
Число молей азотной кислоты: 3моль/л*0,2л = 0,6 моль.
Число молей Al2O3 вы получите, если поделите массу этого вещества, данную в условии задачи, на его молярную массу. Получается 0,1 моль.
Согласно уравнению реакции на 1 моль оксида приходтся 6 моль кислоты, А фактически на 0,1 моль оксида взято 0,6 моль кислоты. Нетрудно догадаться, что все взятые количества исходных веществ вступят в реакцию. И при этом образуется 0,2 моль нитрата алюминия.
Чтобы получить ответ задачи вам предстоит умножить молярную массу нитрата алюминия на 0,2. У меня получилось 42,6 г