Помогите с задачами по химии!

!1 Первую задачу решаем исходя из закона эквивалентов
m(Me)/mЄ(Me)= V(H2)/VЄ(H2) VЭ (H2)= 11.2л
Подставим значения в формулу
1.04/MЄ(Me)= 0.448/11.2
mЄ(Ме) = 1.04 х 11.2/ 0.448=26г/ моль очевидно что если двухвалентній то єто хром.
М= М (Є)х В= 26 х2=52г/моль
22) Какой объем оксида серы (4х валентной) (н. у. ) выделится при нагревании 100 мл 98%-го раствора серной кислоты (р=1,84 г/мл) с избытком железа?
Fe +2H2SO4= FeSO4 +SO2 +2H2O
m(H2SO4)= m x p= 100 x 1.84= 184г
m(H2SO4)= m x w= 184x 0.98=180.32г
n(H2SO4)= 180.32/98=1.84 моль
2n(SO2)= n(H2SO4)
n(SO2)=1.84/2=0.92моль
V(SO2)= n X Vm= 0.92 x22.4=20.6л
3) Достаточно ли 30 мл. 25%-го раствора серной кислоты (р=1,18 г/мл) для окисления 5,6 г железа? Ответ подтвердите расчетами.
Fe +H2SO4= FeSO4 +H2
n(Fe)= 5.6/56= 0.1 моль
m(H2SO4)= V xp=30 x 1.18=35.4г
m(H2SO4)= m x w=35.4 x 0.25=8.85г
n(h2SO4)= m/M= 8.85/98= 0.09моль меньше 0.1 моль железа.
Недостаточно кислоты
4) К 250 г 12%-го раствора нитрата сереба прибавили 300 г 4%-го раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
m(AgNO3)= mx w=250x 012=30г
n(AgNO3)=m/M=30/170=0.176 моль
m(NaCL)= 300 x 0.04=12г
n(NaCL)=12/58.5= 0.205 моль
избыток
AgNO3 +NaCL= AgCL +NaNO3
m(AgCl)=0.176 x 143.5=25.25г

5) При сгорании металла массой 3 г образуется его оексид массой 5,87 г. Степень окисмления металла в оксиде равна +3. Что это за металл?

Закон єквивалентов
m(Me)/ mЄ(Ме) = m(MeO)/ mЄ(Me+МЄ(О2) М (Э) О2= 8 г/моль
подставим значения иполучим
Подсавить значения в формулу и получим при решении М (Э) = 8.8г/моль
М (ме) = 9х 3=27г/моль это алюминий
Немного меньше получается 27 в расчетах