Задача по химии на смеси!

Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2
ZnO + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2O
=====
с выделением водорода реагирует только цинк
8.96 литров водорода это 8.96 / 22.4 = 0.4 моль
реакция идёт так что из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода (первое уравнение)
из 0.4 моль цинка - 0.4 моль водорода
0.4 моль цинка при его м. в. равном 65.4 весят 26.16 грамм
=====
на растворение 0.4 моль цинка расходуется 0.8 моль кислоты (это первое уравнение)
узнаем сколько всего кислоты прореагировало
100 мл раствора с плотностью 1.19 грамм / см3 - весят m = V * p = 100 * 1.19 = 119 грамм
так как процентное содержание HCl равно 36.5, то чистого HCl в растворе 119 * 0.365 = 43.435 грамм
при м. в HCl равном 36.46 это составляет 43.435 / 36.46 = 1.19 моль
из этого количества 0.8 моль потребовалось на растворение цинка,
а на долю оксида цинка осталось 1.19 - 0.8 = 0.39 моль
=====
смотрим второе уравнение
1 моль оксида требует 2 моль кислоты
то есть 0.39 моль кислоты прореагируют с 0.195 моль оксида цинка
так как м. в. оксида цинка 81.37, масса вступившего в реакцию оксида цинка равна 0.195 * 81.37 = 15.86 грамма
=====
итак, есть 26.16 грамм цинка и 15.86 грамма оксида цинка
общая масса 42 грамма
цинка 62 % оксида цинка 38 %

Посмотри сначала, все ли компоненты смеси реагируют с HCl.