Помогите решить задачи по химии!!!

№1
m(K2O)=20г,
m(K2CO3)-?
M(K2O) = 39*2+16 = 94г/моль, n(K2O) = m/M=0.2128 моль. K2O+CO2=K2CO3. n(K2CO3)=n(K2O). M(K2CO3)=39*2+12+3*16=138г/моль. m(K2CO3)=n*M=0.2128*138=29.3664г
ответ: 29,4г

№2
m(K2SiO3)=51г, m(H2SO4)=28г.
m(осадка) -?
K2SiO3+H2SO4=K2SO4+H2SiO3. M(K2SiO3)=39*2+28+16*3= 154г/моль. M(H2SO4)=2*1+32+16*4= 98г/моль. n(K2SiO3)= m/M=51/154= 0.3312 моль. n(H2SO4)=28/98=0.2857 моль. Коэффициенты в уравнении одинаковые, но 0.3312 больше 0.2857. значит K2SiO3-избыток, H2SO4-недостаток. Расчет ведем по недостатку. Осадок - H2SiO3. n(H2SiO3)=n(H2SO4)=0.2857 моль. M(H2SiO3)=2*1+28+3*16=78г/моль. m(H2SiO3)=n*M=0.2857*78=22.2846г
ответ: 22,3г

№3
m(HCl раств.) =100г, w(HCl)=15%.
m(CaCO3)-?
2HCl+CaCO3=H2O+CO2+CaCl2
m(в-ва) =m(р-ра) *w. m(HCl)=100*0.15=15г. M(HCl)=1+35.5=36.5 г/моль. n(HCl)=m/M=15/36,5=0,14 моль
n(CaCO3)=0.5n(HCl)=0,14/2=0.07 моль. M(CaCO3)=40+12+3*16=100г/моль. m(CaCO3)=n*M=0.7*100=70г
Ответ: 70г

№4
m(K2O)=26г
выход=94%
m(соли) -?
K2O+SiO2=K2SiO3
M(K2O)=39*2+16=94 г/моль. n(K2O)=m/M=26/94=0.2766 моль.
n(K2SiO3)теор=n(K2O)=0.2766 моль.
n(K2SiO3)практ=n(K2SiO3)теор*выход=0,2766*0,94=0,26 моль.
M(K2SiO3)=39*2+28+16*3= 154г/моль. m(K2SiO3)=0.26*154=40.04 г
Ответ: 40г

Примечание:
1) где вы эти задачи откопали? Их непрофессионал составлял.
2) по 4й задаче: Кремний небывает пятивалентным. В основном его валентность 4. Поэтому решала задачку допуская что ошибка в условии.

Задача 1
Уравнение реакции:
К2О + СО2 = К2СО3 (карбонат калия)
Массу соли находим по формуле m = M*n
По уравнению реакции, количество вещества соли (карбоната калия) равно количеству вещества оксида калия:
n(K2CO3) = n(K2O) = m(K2O)/M(K2O)
Тогда масса карбоната калия равна:
m(K2CO3) = M(K2CO3) * m(K2O)/M(K2O) = 138 г/моль * 20 г : 94 г/моль = 29,36 г

Задача 2
Уравнение реакции:
K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3 (осадок кремниевой кислоты)
Это задача на избыток и недостаток, поэтому найдем количество вещества силиката калия и серной кислоты по формуле n = m/M
n(K2SiO3) = m(K2SiO3)/M(K2SiO3) = 51 г : 154 г/моль = 0,33 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 28 г : 98 г/моль = 0,29 моль
По уравнению реакции, эти вещества реагируют в эквимолярных количествах (т. е. 1 моль силиката реагирует с 1 моль кислоты) , поэтому в недостатке находится серная кислота, по ней и нужно вести дальнейшие расчеты.
По уравнению реакции, количество вещества осадка кремниевой кислоты равно количеству вещества серной кислоты:
n(H2SiO3) = n(H2SO4) = 0,29 моль
Масса кремниевой кислоты равна:
m(H2SiO3) = M*n = 78 г/моль * 0,29 моль = 22,62 г
(расхождение с ответом Катерины связано с разной точностью округления значения количества вещества кислоты. Ответ Екатерины - более точный)

Задача 3
Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Массу карбоната кальция будем находить по формуле m = M*n
По уравнению реакции, количество вещества карбоната кальция равно:
n(CaCO3) = 0,5n(HCl) = 0,5m(HCl)/M(HCl)
Масса соляной кислоты в растворе равна:
m(HCl) = m(р-ра) *w / 100% (w - массовая доля кислоты в растворе)
Тогда масса карбоната кальция, необходимая для осуществления данной реакции, равна:
m(CaCO3) = M*n = M(CaCO3) * 0,5*m(HCl)/M(HCl) = (0,5M(CaCO3)*m(р-ра) *w(HCl)) / (M(HCl)*100%) = (0,5 * 100 г/моль * 100 г * 15% ) : (36,5 г/моль * 100%) = 20,55 г
Ответ: необходимо 20,55 г карбоната кальция
В ответе Катерины неверно посчитано количество вещества соляной кислоты: не 0,14 моль, а 0,41 моль - проверьте! отсюда и дальнейшие ошибки в расчетах. Я проверила 2 раза: мой результат верный.

Задача 4
Ну, во-первых, в вашем задании опечатка: кремний может быть 2- или 4-валентным; оксид кремния (II) SiO - несолеобразующий, следовательно, в реакцию вступает оксид кремния (IV) SiO2, а не оксид кремния (V).
Уравнение реакции:
K2O + SiO2 = K2SiO3 (силикат калия)
По уравнению реакции, количество вещества соли равно количеству вещества любого из реагентов, т. е. :
n(K2SiO3) = n(K2O) = m(K2O)/M(K2O)
Тогда теоретическая масса соли равна:
m(т) (K2SiO3) = M*n = M(K2SiO3) * m(K2O)/M(K2O)
Практическая масса равна произведению теоретической массы на практический выход, поделенному на 100%. Теоретический выход продукта обозначается греческой буквой "эта" (похожа на n, только с длинным хвостиком справа) ; т. к. на клавиатуре ее нет, то в формуле напишу словом - "эта":
m(пр) (K2SiO3) = m(т) * "эта"/100% = (M(K2SiO3)*m(K2O)*"эта")/(M(K2O)*100%) = (154 г/моль * 26 г *94%): (94 г/моль*100%) = 40,04 г
Ответ: образовалось 40,04 г соли

тупой сука! ээт легко) ) а еще легче на уроки ходить, или учебник иногда открывать!