А самому если, то накладно.
Кадмий был открыт в 1817 г. Штромейером (Stromeyer) в Геттингене при исследовании продававшегося в аптеках Хильдесхаймера карбоната цинка. После прокаливания он оставлял коричневатую окись, хотя и не содержал железа. Ученый назвал металл кадмием, подчеркнув тем самым его "родственные связи" с цинком: греческое слово "кадмея" с древних времен означало "цинковая руда".
Почти одновременно Херман (Неrmann) нашел кадмий в окиси цинка, раствор которой давал с сероводородом вместо белого желтый осадок, вследствие чего она была конфискована в Магдебурге из опасения, что в ней содержится мышьяк.
Получение:
В природе: гриновит CdS и отавит CdCO3, часто совместно с цинком. В настоящее время кадмий выделяют преимущественно электролитическим способом (наряду с электролитическим получением цинка) или осаждением цинковой пылью.
Физические свойства:
Кадмий представляет собой белый блестящий металл. На воздухе он быстро тускнеет благодаря образованию тонкой окисной пленки. Кадмий довольно мягок, его можно резать ножом. Кроме того, он очень тягуч: его можно прокатывать в листы и вытягивать в проволоку. Твердость чистого кадмия невысока, однако она сильно возрастает в результате сплавления его с цинком. Кадмий очень легко спаивается.
Химические свойства:
Будучи сильно нагрет на воздухе, кадмий сгорает красным пламенем с образованием коричневых паров оксида кадмия CdO. При нагревании он легко соединяется также с галогенами. При обычных условиях он не реагирует ни с азотом, ни с водородом. В электрохимическом ряду напряжений кадмий стоит левее водорода, однако ближе к нему, чем цинк, поэтому вытесняется цинком из растворов. Подобно цинку кадмий растворяется в разбавленных сильных кислотах (не окислителях) с выделением водорода. Совершенно чистый кадмий, так же как и очень чистый цинк, в неокисляющих кислотах не растворяется.
Расплавленные щелочи или соли щелочных металлов не реагируют с металлическим кадмием.
