Решите задачи по химии

1.Карбонаты кальция и при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды и углекислый газ. С водой, содержащей растворенный диоксид углерода, эти карбонаты реагируют, образуя растворы гидрокарбонатов, например:
CA(CO3)2 + CO2 + H2O = CA + 2HCO3
При нагревании, и даже при попытке выделить гидрокарбонаты из раствора, удаляя воду при комнатной температуре, они разлагаются по обратной реакции:
Ca + 2HCO3 = Ca(CO3)2 + CO2 + H2O.
Карбид (ацетиленид) кальция CaC2. Структурная формула (Ca2)(CC). Получают спеканием негашеной извести с углем:
CaO + 3C = CaC2 + CO
Это ионное вещество не является солью и полностью гидролизуется водой с образованием ацетилена, который долгое время и получали таким способом:
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2.
Кальций в соединении может быть обнаружен по окрашиванию пламени. Цвет пламени – оранжево-красный. Качественная реакция на ионы Ca2, Sr2 и Ba2, не позволяющая однако различить эти ионы между собой – осаждение соответствующих сульфатов разбавленным раствором серной кислоты (или любым раствором сульфата в кислотной среде) :
Ca2 + SO42 = MSO4.
2.Уравнение: 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2;
n(AL)=m/M(массу: на молярную массу) =5.4/27=0.2;
n(AL)относится к n(H2)как 2/3(это видно по коэфицентам, стоящим перед веществами, которые тебе даны или нужно найти) значит n(H2)=0.3;
v=V*n(объем=молярный объем*на ню вещества) =22.4(постоянная величина) *0.3=6.72;
6.72 - 100%
6.384 - x%,значит х=6.384*100/6.72=95%
Ответ: 95%
3.Na2CO3-кристаллическая сода;
MgO-жженная магнезия
Fe2O3-красный железняк

Вторая задача
1. пишем уравнение реакции
2. ищем число моль аллюминия - массу/ молярную массу
3. находим сколько моль водорода получилось практически: V/22.4
4. По уравнению реакции смотрим сколько должно было получиться моль водорода. Ищем с помощью пропорции
5. Выход = теоретический результат/ практический результат, т. е. п. 3/п. 4 и получаем ответ.