Объясните пожалуйста как решить задачу по химии!!!

2AL +3H2SO4= AL2(SO4)3 +3H2
n(AL)= m/M= 10.8/27= 0.4моль
m(H2SO4)= m xp=400 x0.49=196 г
m(H2SO4)= m x w= 196x0.1=19.6 г
n(H2SO4)= 19.6/98= 0.2 моль
алюминий в избытке
n(H2SO4)= n(H2)
V(H2)= n XVm= 0.2 x 22.4= 4.48 л

Во-первых - написать реакцию (надеюсь, это Вы сможете сделать сами) .
Во-вторых, посчитать, сколько у Вас чего:
алюминия - 10,8/27 = 0,4 моль
серная кислота - 400*0,49*0,1/98 = 0,2 моль.
По реакции видно, что на 2 моля Al требуется 3 моля H2SO4, а на имеющиеся 0,4 моля алюминия потребовалось бы 0,6 моль кислоты (а есть только 0,2), следовательно кислота в недостатке и дальнейший расчет следует проводить по ней.
Опять же по реакции видно, что из 3-х моль кислоты получается 3 моля газа, а из имеющегося количества H2SO4 получится 0,2 моля водорода, что составит 0,2*22,4 = 4,48 л.
Элементарно, правда?

кислота разбавленная, значит решение идет по уравнению
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n(Al)=m/M=10,8/27=0,4моль
чистой кислоты=400*0,1=40мл, по массе=40*0,49=19,6г
n(H2SO4)=19,6/98=0,2моль
Избыток алюминия, значит решаем по кислоте
0,2/3=x/3
x=n(H2)=0,2моль
V=n*Vm=0,2*22,4дм^3=4,48дм^3=4,48 л

2Al + 3H2SO4(разб. ) = Al2(SO4)3 + 3H2↑

n(Al) = 10.8 \ 2* 27 = 0.2 моль
V (H2SO4) = 400 * 0.1 = 40 мл
m(H2SO4) = 40 * 0.49 = 19.6 г
n(H2SO4) = 19.6 \ 98*3 = 0.066 моль
n (H2) = 0.2 моль
V(H2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 л

Ответ: 4.48 л