Химия. Алюминий.

1) С концентрированной серной кислотой не реагируют и многие другие металлы (кроме металлов 1-й и 2-й групп) по простой причине - кислота не дисссоциирует. Ведь в основе реакции металлов с кислотами лежит взаимодействие металла с ионом водорода: 2Al + 6H(+) = 2 Al(3+) + 3H2. Кстати, по этой же причине алюминий реагирует и с водой, но при нагревании
: Al + 3H2O = Al(OH)3 + 3H2.
2) Гидроксид алюминия в лаборатории получают из солей взаимодействием с щёлочью:
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 (осадок) - реакция обмена

1) Алюминий, не реагируют с концентрированной серной кислотой (у неё сильные окислительные свойства) из-за плотной оксидной пленки, образующейся на поверхности металла, с разбавленной же тонкая оксидная плёнка уже имеющаяся на поверхности алюминия легко растворяется.
2) Получают гидроксид алюминия при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

1. Оксидная пленка алюминия легко реагирует со щелочами, а также с разбав-
ленными кислотами, поэтому и металл в них растворяется. Напротив, при действии на алюминий сильных окислителей, например конц. HNO 3 или конц. H2 SO 4, пленка утолщается (с 0,01 мкм до 30 мкм) и глубже процесс практически не идет.
2.ОПЫТ 7. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ
А. Получение. Амфотерные свойства
1. К 1 мл соли алюминия добавить 1 мл карбоната аммония. Отметить цвет
осадка и установить его состав. С этой целью сделать следующее:
а) . К 1/3 осадка добавить при перемешивании избыток 1M щелочи (но не бо-
лее чем требуется для растворения осадка) , а затем лопаточку сухой соли хлорида
аммония. Отметить наблюдаемые эффекты.
б) . Оставшийся осадок отфуговать, раствор слить, а осадок промыть 2 раза
дистиллированной водой (заливая по 4 мл воды, хорошо взмучивая осадок и затем
отделяя его фугованием) . К промытому осадку добавить избыток 1M HCl и отметить
внешний эффект. Наблюдается ли выделение газа?
На основании полученных результатов сделать вывод о составе осадка.
2. Проверить, что произойдет при сливании равномолярных растворов соли
алюминия и гидроксида натрия в соотношениях: 1:4 и 4:1. Почему?
Б. Получение алюминиевого лака. К 3-4 каплям раствора хлорида алюми-
ния (в пробирке) прибавлять по каплям аммиак до прекращения образования осадка.
Затем прилить 5-6 капель ализарина и нагреть содержимое пробирки до кипения.
Что наблюдается? Почему?

В лаборатории оксид алюминия получают, сжигая порошок алюминия в кислороде или прокаливая гидроксид алюминия: 4Аl+3О2 =2Аl2О3 2Аl(ОН) 3=Аl2О3+3Н2О Оксид алюминия не растворяется в воде и с ней не реагирует.