Химия: принцип распределения электронных уровней

По простому, дак по простому
s подуровни имеют 1 энергетическую ячейку (в ячейке может быть максимум 2 электрона) , т. е. на данных подуровнях может быть максимум 2 электрона
p подуровни имеют 3 энергетические ячейки, т. е. на данных подуровнях может быть максимум 6 электронов
d подуровни имеют 5 энергетических ячеек, т. е. на данных подуровнях может быть максимум 10 электронов
f подуровни имеют 7 энергетических ячеек, т. е. на данных подуровнях может быть максимум 14 электронов

Дальше. Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит по правилу Клечковского, если Вы школьник то можете не читать правило, а знать всего лишь последовательность:
1s > 2s > 2p > 3s > 3p > 4s > 3d > 4p > 5s > 4d > 5p > 6s > 4f > 5d > 6p > 7s > 5f > 6d > 7p

Еще одно правило Хунда. В каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон.

Дальше. Допустим вы написали актиний номер 89 (порядковый номер показывает сколько протонов и электронов у данного элемента) . Задача распределить эти электроны по ячейкам.
Смотрим на последовательность вначале видим заполняется 1s, в соответствии с тем что написано выше 2 электрона мы ставим на 1s-подуровень и вычитаем из 89 два электрона которые теперь находятся на 1s-подуровне 89 - 2 = 87.
Смотрим дальше на последовательность видим что дальше заполняется 2s-подуровень, в соответствии с тем что написано выше 2 электрона мы ставим на 2s-подуровень и вычитаем из 87 два электрона которые теперь находятся на 2s-подуровне 87 - 2 = 85.
И т. д.

P.S. Прочитайте все, потом зайдите на сюда http://www.xumuk.ru/esa/ подвигайте ползунок влево-вправо и все поймете.
Есть еще так называемые электронные проскоки/провалы, например они наблюдаются у меди, хрома, ниобия, это вам имхо не обязательно знать, а если надо то учите =))

вообще, самое главное - какой порядковый номер - столько всего электронов у элемента.
Номер главной группы говорит о том, сколько у элемента электронов на внешней оболочке (валентные) . В подгруппах номер говорит о отом, сколько электронов на последнем уровне предыдущей оболочки.
первый период - заполнение s-уровня, всего два электрона до полной электронной оболочки, инертный газ гелий как раз с заполненным s-уровнем.
второй период - к 1s прибавляется 2s 2 р. Этот уровень "вмещает" шесть электронов. У неона оба уровня заполнены. Наполнения идёт по принципу - сначала s, потом р.
У элементов третьего периода появляется третий уровень - d, он вмещает 10 электронов, но в третьем периоде заполняются только s и р-уровни. Всего здесь уже три оболочки: 1s 2s 2р 3s 3з 3d.
d начинает заполнятся в четвёртом периоде, у элементов с 21-го по 30-й на внешней оболочке по два электрона, а с порядковым номером прибавляется по электрону на d.
Орбитали выглядят s круг, р - восьмёрка, d - три восьмёрки на трёх осях.

Пример электронной формулы... например железо, порядковый номер 26, четвёртый период, восьмая подгруппа. Значит, всего 26 электронов, два из них на внешней (последней) оболочке, шесть на d предыдущей. всего четыре оболочки.
1s2 / 2s2 2р6 / 3 s2 3 р6 3d6 / 4 s2

ну вот как-то так.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

на S-уровне по 2 электрона при полном заполнении
на P-уровне по 6
на d-уровне по 10
на f-уровне по 14