Химия, вопрос

Цитата из журнала "Химия и химики", Выпуск №5, 2008г.

"Частичное восстановление концентрированной H2SО4 (при нагревании)
металлами, расположенными в ряду активности правее водорода (Сu, Hg, Ag);
уравнения реакций:
Cu + 2H2SO4 = SO2+ CuSO4 + 2Н2O
Hg + 2H2SO4 = SO2 + HgSO4 + 2H2О
2Ag + 2H2SO4 = SO2 + Ag2SO4 + 2H2O.
Металлы, стоящие левее водорода, для этой цели непригодны, поскольку
шестивалентная сера ими восстанавливается не только до четырехвалентной, но
также до свободной и даже до отрицательно заряженной двухвалентной серы по
следующим уравнениям:
Zn + 2H2SO4=ZnSO4 + SO2 + 2H2O,
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.

Т. е. чем менее активен металл, тем больше вероятность, что сера восстановится только лишь до четырехвалентной. Более активные металлы легче окисляются, а, значит, сера может присоединить больше электронов, из-за чего она может восстановиться и до S(-2) [ та же H2S]. Насчет условий протеканий реакции, к сожалению, сказать ничего не могу.

Ме - это тот самый металл, о котором идет речь. есть электрохимический ряд напряжения металлов, Концентрированная серная кислота обладает сильными окислительными свойствами. Она окисляет некоторые металлы, расположенные в ряду напряжений после водорода (например медь, серебро, ртуть) , и многие неметаллы (например углерод, серу, фосфор) .
металлы, расположенные в ряду напряжений после водорода в непосредственной близости от него, восстанавливают концентрированную серную кислоту до SO2.
Более активными металлами (Мg, Аl, Zn) концентрированная серная кислота (с концентрацией 25 % и выше) восстанавливается до свободной серы и сероводорода