Ребят, помогите, пожалуйста с задачей!!! Газ, полученный при сжигании 4,48л (н. у) смеси CH4 и С2H2,плотность которой по водо

ну что ж, давай попробуем.

в реакцию вступило 240*0.14 = 33.6 г КОН, что составило 33.6 / (39+16+1) = 0.6 моль щёлочи и 4.48 л газа, что составляет 4.48 / 22.4 = 0.2 моль смеси газов, средняя молярная масса которой (смеси, т. е. ) составляет 11.75 *2 = 23.5 г/моль, а масса 23.5*0.2 = 4.7 г.
рассчитаем процентный состав смеси газов по системе уравнений
26 * х + 16 * у = 4.7 и
х * у = 0.2
откуда получаем х = 0.15 (моль С2Н2 в смеси)
итак, сожгли 0.15 моль С2Н2 и 0.05 моль СН4, при этом получено 0.15*2+0.07 = 0.35 моль СО2, массой 0.35 * (16*2+12) = 15.4 г ( и 33.6 г = 0.6 моль КОН в системе, помним? )
в растворе реакция по схеме
0.6 КОН + 0.35 СО2 = х К2СО3 + у КНСО3, в математической форме
0.6 * 56 + 0.35 * 44 = х * 138 + у *100, имеем систему уравнений
х + у = 0.35 и
2*х + у = 0.6,
откуда х = 0,25 (моль К2СО3), у= 0.1 (моль КНСО3)
имеем в растворе 0.25 * 138 = 34.5 г К2СО3 и 0.1 * 100 = 10 г КНСО3

з. ы. решение включало в себя некоторые элементарные вещи, которые я не счёл нужным расписывать и пояснять.
з. з. ы. со стороны автора будет свинством полениться потратить полминуты на признание ответа лучшим. я убил почти полчаса на решение, в системах уравнений ошибся на ровном месте XD