Химия. Гидролиз солей

Гидролиз хлорида калия
Гидролизу не подвергается, т. к. в составе нет «слабого иона»:
KCl ↔ K+ + Cl—

Гидролиз сульфата алюминия – Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2Al3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
2AlOHSO4 + 2H2O ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2AlOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т. к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7)

Гидролиз карбоната натрия - Na2CO3
Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH

Полное ионное уравнение:
2Na+ + CO32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH-

Краткое ионное уравнение:
CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + NaOH

Полное ионное уравнение:
Na+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + Na+ + OH-

Краткое ионное уравнение:
HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-

Т. к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

KCl-->?
Al2(SO4)3+H2O-->Al(OH)(SO4)2
Na2CO3-->Na(OH)CO3

Хлорида калия не происходит. Силен он.