Органическая Химия t(пл.)

Строение веществ определяет их химические и физические свойства.
Так, СН3-СН2-ОН - этиловый спирт = этанол - имеет гидроксильную группу -ОН, в которой связь О-Н сильно поляризована, электронная плотность смещена к атому кислорода, а атом водорода представляет собой практически оголенное ядро, т. е. протон. Итак, на атоме кислорода возникает частично отрицательный заряд, а на атоме водорода - частично положительный. Кроме того, атом кислорода имеет неподеленную электронную пару (вообще-то, их 2, но активна одна) . Итак, между атомом кислорода гидроксильной группы одной молекулы спирта и атомом водорода гидроксильной группы другой молекулы спирта возникает водородная связь. Механизм ее двойной: с одной стороны, - донорно-акцепторный, где атом кислорода предоставляет для связи неподеленную электронную пару, а атом водорода - практически свободную s-орбиталь; с другой стороны - электростатическое притяжение между частично заряженными (противоположно! ) атомами кислорода и водорода. Сама по себе водородная связь слабая, но, поскольку между множеством молекул спирта их образуется много, то молекулы этанола достаточно прочно связаны между собой, чтобы спирт находился не в газообразном, а в жидком агрегатном состоянии.
СН3-О-СН3 - диметиловый эфир - межклассовый изомер этанола (относится к классу простых эфиров) . В молекуле простого эфира атом кислорода соединен не с атомами водорода, а с атомами углерода, поэтому водородных связей между молекулами эфира не образуется, они слабо связаны между собой. При н. у. диметиловый эфир - газообразное вещество. А температуры плавления и кипения газов, как известно, значительно ниже температур плавления и кипения жидкостей.

эти изомеры имеют разное строение кристалической решотки этим можно обьяснить то что у них разные физические свойства (температура плавления)