Вопрос по химии

ОПЕЧАТКА!
Нужно: "Как изменяется количество валентных электронов и максимальная степень окисления s- и р- элементов в периоде. Окислительно-восстановительные свойства и как это связано с порядковым номером и номером группы ?"

ОТВЕТ:
1. У s- и р-элементов валентные электроны находятся на внешнем уровне, поэтому всё предельно просто!
С увеличением порядкового номера элемента количество валентных электронов увеличивается: у s-элементов 1 и 2 электрона (элементы I и II группы побочной группы, соответственно) , а у р-элементов - 3,4,5, 6, 7 (исключение кислород и фтор, эти высокоэлектроотрицательные элементы, могут только принимать электроны)

2. Максимальная степень окисления равна № группы (исключение кислород, фтор и инертные элементы)

3. Окислительные свойства связаны с способностью принимать электроны, энергия сродства к электрону (энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому) увеличивается в периоде слева на право.
Окислительная способность увеличивается в том же направлении.
р-Элементы, как правило, хорошие окислители. САМЫЙ СИЛЬНЫЙ ОКИСЛИТЕЛЬ F2. За ним следует молекулярный кислород.

4. Восстановительная способность атома связана с лёгкостью отдачи электрона.
Энергия ионизации (энергия необходимая для отрыва электрона от атома) тоже увеличивается в периоде слева на право, но с другой скоростью.
Восстановительная способность атомов элементов в этом же направлении уменьшается, требуются всё бОльшие и бОльшие затраты энергии.
s-элементы - хорошие восстановители, р-элементы, как правило, - плохие восстановители, но есть исключения, например, водород (Н2).

PS Прошу прощения за задержку, раньше ответить не могла, БЫЛА ЗАНЯТА.

1.Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь.

Электрон (e) – это отрицательно заряженная микрочастица, входящая в состав атома и несущая наименьший электрический заряд. Заряд электрона в кулонах оказался величиной чрезвычайно малой (1,6*10-19 Кл)

Строение электронной оболочки

Электроны характеризуются двойственной природой: они имеют свойства и частицы, и волны. Для движущегося электрона невозможно указать его точное местоположение, можно лишь определить вероятность нахождения электрона в различных частях внутриатомного пространства. Область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона, называется атомной орбиталью (АО) .

2.Квантовые числа.

Главное квантовое число n определяет энергию электрона в атоме и размер АО, т. е. удаленность электрона от ядра. Главное квантовое число n принимает значения целых чисел 1, 2, 3, 4… Совокупность электронов с одинаковым значением n называется энергетическим уровнем. Наименьшую энергию имеют электроны первого от ядра энергетического уровня (n=1); с увеличением n энергия электрона и его удаленность от ядра возрастают. Состояние атома, когда его электроны находятся на таких энергетических уровнях, что их суммарная энергия является минимальной, называется основным, или невозбужденным. Состояния с более высокими значениями энергии называются возбужденными.

3.Принципы распределения электронов в атоме. S-,P-,D-,F –элементы

Порядок распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням в оболочке атома называется его электронной конфигурацией. При записи электронной конфигурации номер уровня (главное квантовое число) обозначают цифрами 1, 2, 3, 4…, подуровень (орбитальное квантовое число) – буквами s, p, d, f. Число электронов в подуровне обозначается цифрой, которая записывается вверху у символа подуровня. Например, электронная конфигурация атома серы имеет вид 16S 1s22s22p63s23p4, а ванадия 23V 1s22s22p6 3s23p63d34s2.

Порядок распределения электронов по энергетическим уровням подчиняется ряду принципов.

Согласно принципу Паули в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. Принцип Паули определяет максимальное число электронов на одной орбитали, уровне и подуровне. Так как АО характеризуется тремя квантовыми числами n, l, ml, электроны данной орбитали могут различаться только спиновым квантовым числом ms. Но ms может иметь только два значения +1/2 и –1/2. Следовательно, на одной орбитали может находиться не более двух электронов с противоположно направленными спинами . Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется как 2n2, а на подуровне – как 2(2l+1).

Последовательность заполнения электронами орбиталей осуществляется в соответствии с принципом минимальной энергии, согласно которому электроны заполняют орбитали в порядке повышения уровня энергии орбиталей. Очередность орбиталей по энергии определяется правилом Клечковского: увеличение энергии, и соответственно, заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы (n+l), а при равной сумме (n+l) – в порядке возрастания n.