Химия ...( Определить устойчивые степени окисления.

Устойчивые с. о. брома: +7, +5, +3, +1, 0, -1.
Оксиды этих с. о. : Вг2О7, Вг2О5,Вг2О3,Вг2О (хотя мне известно,
что точно получено всего 3 оксида брома: Вг2О, Вг2О3,ВгО2(с. о. Вг +4))
Все оксиды - кислотные. Оксид для с. о 0 записать нельзя по определению понятия с. о. , а для
-1 это будет уже бромид ОВг2 - не подходит. Гидроксиды: НВгО4, НВгО3, НВгО2, НВгО.

Я так понимаю, что написать значения квантовых чисел необходимо у семи электронов на внешнем энергетическом уровне? Электронная формула атома брома: 4s2,4p5. У всех семи электронов главное квантовое число равно 4, n=4;
у s-электронов побочное квантовое число l(эль) равно 0,магнитное тоже равно 0,отличаются это электроны спиновым квантовым числом, у одного оно равно (+1\2) у другого (-1\2). У р-электронов побочное число равно 1. Магнитное у спаренных электронов на рх атомной орбитали равно (-1),на ру (0), на рz-один неспаренный электрон значение магнитного числа которого (+1). Спаренные электроны на одной атомной орбитали отличаются значением спинового квантового числа (+1\2);(-1\2).
Наиболее устойчивыми соединениями брома являются те, где его атом проявляет степень окисления (-1). Это бромоводород HBr и его водный раствор, -бромоводородная кислота и ее соли бромиды (NaBr,CaBr2,AlBr3).
Кислородные соединения брома мало изучены, но если бром растворять в воде. получается бромноватистая кислота
HBrO,в которой бром проявляет степень окисления (+1).В бромноватой кислоте HBrO3 степень окисления (+5),соли ее броматы KBrO3,NaBrO3. Получена так же бромная кислота HBrO4 (степень окисления +7) и ее соли перброматы KBrO4,NaBrO4.

K