ВУЗы и колледжи

Гидролиз солей.

Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. Для каждой из гидролизующихся солей написать вмолекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
НЖ
Назира Жанабаева
445
Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи) NaOH и средней кислоты (фосфорной) H3PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т. к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH¯, образует сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы.

Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей:

NaH2PO4 —первичный фосфат Na, хорошо растворимый

Na2HPO4 — вторичный фосфат Na, практически нерастворимый

Na3PO4- третичный фосфат Na, практически нерастворимый.

Из этого ясно, что при гидролизе Na3PO4, т. е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия Na2HPO4.

1 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯

Молекулярное уравнение:

Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH

2 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯

Молекулярное уравнение

Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH

3 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯

Молекулярное уравнение

NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH

Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца.

Кг=Кв/Кд3, где Кв ионное произведение воды и равно 10(-14)

Кг=10(-14)/1,3*10(-12)
РВ
Радиф Валиуллин
215
Лучший ответ
гидролизу подвергаются все перечисленные соли.
среда раствора: кислая, щелочная, кислая, кислая, кислая, щелочная, щелочная, кислая. уравнения сама давай :)
Константин Одиноков
Константин Одиноков
8 233
Назира Жанабаева я в химии полный 0(((
Гидролизу подвергаются соли слабого основания и слабой кислоты, и, в меньшей степени, соли слабой кислоты и сильного основания и соли слабой кислоты и сильного основания. При записи ионного уравнения вода и слабые электролиты записываются в виде молекул, а не ионов.
Сильными основаниями являются основания щелочных металлов и кальция. Остальные - слабые.
С кислотами - не помню как обобщить, но сероводород и угольная кислота - слабые
Дима Оборин
Дима Оборин
285
Назира Жанабаева а уравнения реакицй?
Дима Оборин но-но! не будешь сама думать - никогда не научишься.
Но, в качестве примера:
Возьмем K2CO3. это соль сильного основания КОН и слабой кислоты Н2СО3 (которая, к тому же, при нормальных условиях не существует - сразу же разлагается на Н2О и СО2. Но сейчас не об этом)
Гидролиз - реакция взаимодействия с водой. так и запишем:
K2CO3 + Н2О = ...
А чему равно? А черт его не знает. И что делать? а вот возьмем и напишем в виде ионов. Вода очень слабый электролит, поэтому, как я и говорил, записывается в виде молекулы:
2К(+) + СО3 (2-) + НОН (да-да, воду можно записать и так :D) = ...
И? все равно ничерта не понятно. Значит, нужно опять подумать(ох-хо-хох). Гидролизу (то есть, реакции с водой) подвергаются соли слабых электролитов, в данном случае слабый электролит - Н2СО3. То есть, с водой у нас будет взаимодействовать ион СО3 (2-). Как? Сначала - простейшим образом - с одной молекулой:
СО3 (2-) + НОН = НСО3(-) + ОН(-)
Дима Оборин Тут главное внимателньо смотреть за тем ,чтобы не потерять нигде атомы(материальный баланс) и чтобы заряд по обе стороны от "равно" был одинаковый. Таким образом, если учесть что в нашей реакции участвуют еще и ионы калия:
2К(+) + СО3 (2-) + НОН = НСО3(-) + ОН(-) + 2 К(+)
В правой части уравнения образуется КНСО3 (насколько я помню, неплохо растворяется в воде.) и КОН (этот так вообще прекрасно растворим). так что в ионном уравнении эти соединения будут в виде ионов. Суммируя всё вышесказанное:

K2CO3 + Н2О = КНСО3 + КОН
2К(+) + СО3 (2-) + НОН = НСО3(-) + ОН(-) + 2 К(+)
СО3 (2-) + НОН = НСО3(-) + ОН(-) (сокращенное ионное уравнение)
Это что касается первой ступени. Так же, логически рассудив выводим для второй ступени:
НСО3(-) + НОН = Н2О + СО2 ^(газ) + он(-). вообще, должна получаться Н2СО3, но она при нормальных условиях сразу же разлагается на Н2О + СО2 Итак, для второй ступени:
КНСО3 + Н2О = Н2О + СО2 ^(газ) + КОН
Дима Оборин К(+) + НСО3(-) + НОН = Н2О + СО2 ^(газ) + К(+) + ОН(-)
НСО3(-) = СО2 + ОН(-)

Аналогично делается и для всего остального.

Похожие вопросы