Гидролиз солей, что сильнее

Есть такое понятие (и величина) - степень гидролиза. Степень гидролиза зависит от константы гидролиза и концентрации раствора. Поскольку вы подразумеваете при сравнении, конечно, гидролиз при одинаковых концентрациях, то степень гидролиз будет определяться только константой гидролиза. степень гидролиза пропорциональна квадратному корню из константы гидролиза. Формула вам не важна. Для сравнения достаточно знать, что гидролиз будет протекать тем сильнее, чем больше константа гидролиза.

Константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты (ваш случай ZnSO4 и FeSO4)
равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации соответствующего слабого основания (у вас это Zn(OH)2 и Fe(OH)2). Получается, что чем меньше костанта диссоциации, тем больше константа гидролиза (тем сильнее идет гидролиз).

Смотрим в справочнике (у меня - Справочик химика, т. 3):
Для Zn(OH)2 константа диссоциации 4*10^(-5), иначе записать 0,00004.
Для Fe(OH)2 константа диссоциации 1,3*10^(-4), т. е. 0,00013
0,00013 > 0,00004
Константа гидролиза, наоборот, будет больше у ZnSO4/
Таким образом, ZnSO4 гидролизуется сильнее, чем FeSO4.

Если желаете сами разобраться в формулах, вот, например, ссылка:
http://zadachi -po-khimii.ru/obshaya-himiya/gidroliz-solej.html
(уберите пробел, так просто данную ссылку не пропускает анти-спам система).
Вы можете сами набрать в поисковике РАСЧЕТ КОНСТАНТЫ И СТЕПЕНИ ГИДРОЛИЗА - там будет несколько ссылок, в том числе и эта.

Химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита и сопровождающееся изменением рН раствора, называется гидролизом солей.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Тип гидролиза соли зависит от природы основания и кислоты, образующих соль. Возможны 3 типа гидролиза солей.

Гидролиз по аниону идет, если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

Например, соль СН3СООNa образована сильным основанием NaOH и слабой одноосновной кислотой СН3СООН. Гидролизу подвергается ион слабого электролита СН3СОО–.

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли:

СН3СОО– + НОН « СН3СООН + ОН–

Ионы Н+ воды связываются с анионами СН3СОО– в слабый электролит СН3СООН, ионы ОН– накапливаются в растворе, создавая щелочную среду (рН>7).

Молекулярное уравнение гидролиза соли:

CH3COONa + H2O « CH3COOH + NaOH

Гидролиз солей многоосновных кислот протекает по стадиям, образуя в качестве промежуточных продуктов кислые соли.

Например, соль K2S образована сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой H2S. Гидролиз этой соли протекает в две стадии.

1 стадия: S2– + HOH « HS– + OH–

K2S + H2O « KHS + KOH

2 стадия: HS-– + HOH « H2S + OH–

KHS + H2O « H2S + KOH

Реакция среды щелочная (pH>7), т. к. в растворе накапливаются ОН–-ионы. Гидролиз соли идет тем сильнее, чем меньше константа диссоциации образующейся при гидролизе слабой кислоты (табл. 3). Таким образом, водные растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, характеризуются щелочной реакцией среды.