SOS!Почему кол-во ступеней гидролиза зависит от максимального заряда?

Ок. Смотрите. Допустим, реализуется гидролиз по аниону, например, по фосфату:

РО4(3-) + Н2О <=> НРО4(2-) + ОН (-)
НРО4(2-) + Н2О <=> Н2РО4(-) + ОН (-)
Н2РО4(-) + Н2О <=> Н3РО4 + ОН (-)

Теперь сравним эту схему с таковой для случая диссоциации фосфорной кислоты:

Н3РО4 <=> Н2РО4(-) + H(+)
Н2РО4(-) <=> НРО4(2-) + H(+)
НРО4(2-) <=> РО4(3-) + H(+)

Чувствуете, очень похоже? Продукты диссоциации и гидролиза одни и те же. Равновесия диссоциации и гидролиза "завязаны" друг на друга! Достаточно записать какое нибудь равновесие диссоциации кислоты в обратном порядке и "сложить" с равновесием диссоциации воды - и мы получаем одно из равновесий гидролиза (взаимно - однозначное соответствие). Гидролиз и диссоциация идут по сути по одним и тем же ступеням, хотя и по - разному "оформленным". Отсюда уже можно заключить, что число ступеней гидролиза по аниону ровно такое же, что и число ступеней диссоциации соответствующей слабой кислоты в водном растворе. Но тогда и вопрос автоматически переформулируется в такой: ПОЧЕМУ КОЛИЧЕСТВО СТУПЕНЕЙ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ РАВНО ЕЁ ОСНОВНОСТИ (а основность это по сути тот же заряд аниона). Посудите сами, это вполне себе эквивалентные вопросы! Но это как раз понятно (кислота изначально содержит ровно столько эквивалентных атомов водорода, какова её основность. Каждый из этих атомов образует по полярной связи с атомами кислорода, и значит, способен "отщепляться" в виде протона).

От какого "максимального" заряда? От заряда иона, который учавствует в реакции гидролиза. Что за странный вопрос? Валентность протона и гидроксид-иона равна единице, поэтому само собой разумеется, что чем выше заряд иона, тем больше таких частиц он может присоединить.