Классификация, способы получения кислот

А. По наличию в молекуле атома/атомов кислорода (особенно важно с точки зрения получения) :

1. Кислородсодержащие - получаются либо растворением в воде соответствующего оксида, напр.
SO3 + H2O = H2SO4
либо действием более сильной кислоты на соль данной кислоты, напр.
Na2SiO3 + HCl = 2Na CL + H2SiO3 - последняя тут же разлагается с выделением воды и оксида кремния.
2. Бескислородные кислоты - растворы в воде соединений неметалла с водородом, напр. HCl, HBr, H2S - видно, что в этом ряду одноосновные кислоты сильнее двухосновных. (Заметим, что аммиак NH3 проявляет в водном растворе уже выраженные щелочные свойства) .
Кислота в этом случае возникает при диссоциации молекулы по типу EH -> E- + H+ - этот протон и придает раствору кислые свойства. Двухосновная кислота менее сильная, дисоциация молекулы с двумя ионами водорода протекает уже в две ступени и более вяло.
Молекула же аммиака сама акцептирует протон из диссоциированной молекулы воды:
NH3 + H-OH = NH4+ + OH- - из-за избытка гидроксильных групп раствор - щелочный.

Б. По количеству атомов водорола в молекуле и, стало быть, по способности образовывать соли с одним, двумя и более ионами металлов:
- одноосновные - HCl, HNO3, HNO2, HMnO4
- двухосновные - H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2S, H2PO3
- трехосновные - H3BO3, H3PO4, H3AlO3
***
- шестиосновная - H6TeO6 - теллуровая.

В. Растворимые и нерастворимые в воде - кажется, комментарии не требуются.
Г. Стойкие и нестойкие, или существующие в чистом виде или несуществующие, как-то:
H2CO3, H2SiO3 - нестойкие, несуществующие в природе в чистом виде (справедливости ради надо заметить, что и они существуют в разных растворах, но в мизерных концентрациях)
Подавляющее большинство остальных кислот - стойкие.

Д. По способности проявлять кислотные свойства при диссоциации в воде - сильные (HCl, H2SO4) и слабые (HF, H2SiO3, H3BO3). Плавиковая кислота, несмотря на фантастическую способность взаимодействовать со всем подряд, слабая, так как ее диссоциация маловыражена из-за наличия прочной ковалентной связи между водородом и атомом фтора с громадной электроотрицательностью.
Соли слабых кислот при действии на них более сильной кислоты образуют "свою" кислоту и соль той к-ты, которой действовали. Так можно в лаборатории получать некоторые кислоты.