Способы получения комплексных соединений(кислот, оснований, солей).Срочно!

1. Растворение нерастворимых в воде гидроксидов в водном аммиаке - образование комплексных оснований:
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
Zn(OH)2(т) + 4NH3(р) = [Zn(NH3)4](OH)2(р)

2. Взаимодействие солей металлов, склонных к комплексообразованию (обычно это металлы побочных подгрупп) с аммиаком - образование комплексных солей:
CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4

3. Взаимодействие металлов или солей с цианидами (а) или роданидами (б) - образование прочных комплексных солей:
а) 2Cu + 4KCN + 2H2O = 2K[Cu(CN)2] + H2 + 2KOH
FeCl3 + 6KCN = K3[Fe(CN)6] + 3KCl
Fe(CN)2(т) + 4KCN(р) = K4[Fe(CN)6](р)
б) FeCl3 + 6KCNS = K3[Fe(CNS)6] + 3KCl

4. Растворение нерастворимых в воде амфотерных металлов (а) оксидов (б) и гидроксидов (в) или их солей (г) в растворах щелочей - образуются комплексные соли:
а) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(OH)4(H2O)2] + 2H2↑
б) ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]
Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Cr(OH)6]
в) Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Zn(OH)2(т) + 2KOH(р) = K2[Zn(OH)4](р)
Au(OH)3 + KOH = K[Au(OH)4]
г) ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl

5. Получение комплексных кислот - например, взаимодействие золота с "царской водкой" (а) или его амфотерного гидроксида - с соляной кислотой (б) :
а) Au + HNO3 + 4HCl = Н [AuCl4] + NO↑ + 2H2O
б) Au(OH)3 + 4HCl = H[AuCl4] + 3H2O