Вычислите дельтаG следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать в стандартных условиях:

(Надо полагать, что вместо вопросительных знаков можно ставить знаки равенства или стрелки)
Для расчета изменения энергии Гиббса для реакции при стандартных условиях (ΔG⁰реакции) надо сначала выписать из справочника величины изменения энергии Гиббса при образовании каждого из веществ реакции (одного моля сложного вещества из простых) при стандартных условиях – ΔG⁰(вещество), нижний индекс 298 опустим. У меня под рукой Краткий справочник физико-химических величин, 8-е издание (он есть и в интернете), 1983 год. Термодинамические характеристики веществ в разных справочниках могут несколько ( а иногда и существенно) отличаться.
Величины ΔG⁰ для всех веществ приведенных реакций в кДж/моль: N2O 104,12; O2 -0 (ноль)- (простое вещество), NO 87,58; NO2 52,29; N2 -0 (ноль)- (простое вещество); HCl – (минус)95,30; Cl2 – 0 (ноль) –(простое вещество); Н2О(г) – (минус)228,61; СаСО3 – (минус)1128,35; СаО – (минус)603,46; СО2 – (минус)394,37.
Далее приведу расчеты для реакций «а» и «в»:
а) ΔG⁰реакции = 4 ΔG⁰(NO) – 2ΔG⁰(N2O) = 4моль*87,58кДж/моль – 2моль*104кДж/моль = 142,08кДж.
в) ΔG⁰реакции = 2*(-228,61) – 4*(-95,30) = - (минус)76,02(кДж)
Для реакции «а» ΔG⁰реакции >0. Это означает, что при стандартных условиях данная реакция может протекать самопроизвольно только в обратном направлении (справа налево)
Для реакции «в» ΔG⁰реакции

Вычислите ΔGо следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях)
MgCO3(к) ↔ MgO(к) + СО2 (г);
Помогите пожалуйста