Химия, нужно всё решить, можно даже за деньги 200-250р

12) CH3COOH <=> H(+) + CH3COO(-)

[H+]^2 = Kd*C . C = (10^-3.4)^2/ 1.86*10^-5 = 33.9 моль/л

13) dt = K*m*i . i = dt / (K*m)

Na2SO4<=> 2Na(+) + SO4(-2) . n = 3 . i = 1 + a*(3 -1 ) = 1 + 2a - изотонический коэффициент . M(Na2SO4) = 142 г/моль

m = 0,834/142 = 0,00587 моль/кг, i = 0.028/(1.86*0.0587) = 2.564

1 + 2a = 2.564 . a = (2.564 +1)/2 = 0.782 или 78,2%

14) Ba(OH)2 <=> Ba(+2) + 2OH(-) . Cm = 0.25 *1000/(250*171) = 0.0058 моль/л , [OH-] = 0.0058*2 = 0.012 моль/л ,

pH = 14 + lgOH = 14 + lg0.012 = 12.08

14) NiI Ni+2(1M) II (1M)Hg+2 I Hg ЭДС = Ек - Eа = 0.85 - (-0.23) = 1.08 в

катод (-) K Hg(+2) + 2e = Hg Ek = 0.85 в

анод (+) A Ni - 2e = Ni(+2) . Ea = - 0.23 в

16) a) SnBr2 (-)K Sn(+2) + 2e = Sn - на катоде - восстановление олова

конкурирующий процесс (-) K 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)

(+)A 2Br(-) - 2e = Br2 на аноде окисление брома

б) электролиз Al(NO3)3 сводится к электролизу воды

катод (-)К 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН (-) / 2

анод (+)А 2Н2О - 4е = О2 + 4Н (+) /1

2H2O = O2 + 2H2

17) По закону Фарадея m = (Э/F)*I*t . F = 26.8 А*ч/моль константа Фарадея, Э = М/n = 52/3 = 17.33 г-экв/моль, t = 10/60 = 0.167 час

I = 0.26 * 26.8 / (17.33*0.167) = 2.41 A

если имеем соль кислородсодержащей кислоты, на аноде выделится 0,26/17,33 = 0,015 эквивалент кислорода объёмом 5,6*0,015 = 0,084 л ,

если имеем хлорид хрома (III) на аноде выделится хлор .

мало платишь. Не стимулирует.