Химия/ Какой метал взаимодействует с раствором щёлочи? (Алюминей, медь)

1) С растворами щелочей взаимодействует алюминий - это свойство всех амфотерных металлов:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
(или 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(OH)4 (H2O)2] + 3H2↑)
В любом случае электронный баланс будет такой:
Al(0) - 3e- = Al(+3) | х 2 - восстановитель, окисление
2H(+1) + 2e- = H2(0) | х3 - окислитель, восстановление

2) Взаимодействие с разбавленной серной кислотой
Медь, как и все металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, с РАЗБАВЛЕННОЙ серной кислотой не взаимодействует.
Алюминий же легко растворяется в разбавленной серной кислоте:
2Al + 3H2SO4(разб. ) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al(0) - 3e- = Al(+3) | х 2 - восстановитель, окисление
2H(+1) + 2e- = H2(0) | х3 - окислитель, восстановление
(РАЗБАВЛЕННАЯ серная кислота является окислителем за счет катионов водорода)

3) Взаимодействие с разбавленной азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3(разб. ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Сu(0) - 2e- = Cu(+2) | x3 - восстановитель, окисление
N(+5) + 3e- = N(+2) | x2 - окислитель, восстановление

8Al + 30HNO3 (разб. ) = 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O
Al(0) - 3e- = Al(+3) | х8 - восстановитель, окисление
2N(+5) + 8e- = 2N(+1) | х3 - окислитель, восстановление
(алюминий реагирует с разбавленной азотной кислотой так же, как активные металлы, но в ОЧЕНЬ разбавленной кислоте пассивируется)
Здесь в обоих случаях - и с медью, и с алюминием - необходимо учитывать не только молекулы кислоты, окисляющие металлы, но и молекулы, играющие роль среды, т. е. связывающие образующиеся катионы металлов. Поэтому в данном случае удобнее расставлять коэффициенты не методом электронного баланса, а ионно-электронным методом. Если Вас это интересует - пишите в почту или стучитесь в агент - научу.

Алюминий ( амфотерный Ме/)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2
8Al+30=8Al(NO3)3+NH3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Cu+4HNO3=Cu(No3)2+2NO2+2H2O
Cu с разб. H2SO4 не реагирует

Да:)