Очень нужна помощь в решении!

Question

1)Ученик слил в пробирке растворы йодида железа (2) и раствор гидроксида калия. В пробирке образовался бело-зеленый осадок. Через некоторое время осадок стал темнеть и постепенно стал бурым. Дайте объяснение, составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. 
 
2)Железо массой 5.6 г прореагировало с хлором объемом 6.72 л. Вычислите массу хлорида железа (3),образовавшегося в результате реакции.

Максим Жупиков · Accepted Answer

1) йодида железа (2) и раствор гидроксида калия 
 FeI2+2KOH= Fe(OH)2+2KI 
 Fe(+2)+2OH(-)= Fe(OH)2 
 Fe(OH)2-бело-зеленый осадок неустойчивый, окисляется на воздухе- 
 осадок стал темнеть и постепенно стал бурым 
 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 
 2) 2 Fe+3Cl2=2FeCl3 
 пересчитываю в моли 
 п (Fe)=5,6/56=0,1моль 
 n(Cl2)=6,72/22,4=0,3моль 
 железо в недостаче, массу хлорида железа (3) считаем по железу. 
 п (FeCl3)=0,1моль М (FeCl3)=162,5г/моль m(FeCl3)=0,1х162,5-16,25г