Какую массу оксалата аммония можно окислить действием 80 мл 0,08 N раствора перманганата натрия в нейтральной среде ?

Сн (KMnO4) = 0,08н
V(KMnO4) = 80 мл = 0,08 л
Оксалат аммония – соль двухосновной предельной карбоновой кислоты и при окислении перманганатом калия будет окисляться до углекислого газа.
Уравнение реакции.
3(NH4)2C2O4 + 2KMnO4 = 6CO2↑ + 2MnO2↓ + 2KOH + 6NH3↑ + 2Н2О
Расставим коэффициенты методом электронно-ионного баланса.
C2O4(2-) – 2е = 2CO2 | 3 – окисление
MnO4(-) + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH(-) | 2 - восстановление
Суммарно:
3C2O4(2-) + 2MnO4(-) + 4H2O = 6CO2 + 2MnO2 + 8OH(-)
В молекулярном виде
3(NH4)2C2O4 + 2KMnO4 + 4H2O = 6CO2 + 2MnO2 + 2KOH + 6NH4OH
Образовавшийся в результате реакции гидроксид аммония распадается на аммиак и воду. Тогда уравнение реакции перепишется в виде.
3(NH4)2C2O4 + 2KMnO4 = 6CO2↑ + 2MnO2↓ + 2KOH + 6NH3↑ + 2Н2О
В результате окислительно-восстановительной реакции перманганат калия KMnO4 принимает три электрона, следовательно, эквивалентное число перманганата калия в данной реакции равно 3.
z(KMnO4) = 3 – эквивалентное число равно числу принятых электронов.
Молярная концентрация раствора перманганата калия KMnO4.
Cм (KMnO4) = Сн (KMnO4)/z(KMnO4) = 0,08/3 = 0,0266 моль/л
Количество вещества прореагировавшего перманганата калия
n(KMnO4) = Cм (KMnO4)* V(KMnO4) = 0,0266*0,08 = 0,002 моль
Тогда согласно уравнению реакции количество вещества прореагировавшего оксалата аммония.
n((NH4)2C2O4) = 1,5*n(KMnO4) = 1,5*0,002 = 0,003 моль
Масса прореагировавшего оксалата аммония.
m((NH4)2C2O4) = n((NH4)2C2O4)*M((NH4)2C2O4) = 0,003*124 = 0,372 г

Господа голосующие против моих ответов, имейте смелость открыться и написать мне лично о моих ошибках.