Реакция окисления сернистого ангодрида 2SO2+O2→2SO3 началась при концентрации моль/л; [SO2] = 0,030 и [O2] = 0,025. К моменту равновесия [SO2] = 0,010. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ
2SO2(г) + O2(г) → 2SO3(г)
Приведенная реакция является гомогенной – протекающей в газовой фазе.
[SO2]о = 0,030 моль/л – начальная концентрация SO2
[O2]о = 0,025 моль/л – начальная концентрация O2
[SO2] = 0,010 моль/л – равновесная концентрация SO2
В результате реакции произошло изменение молярной концентрации оксида серы (IV) SO2
Δ[SO2] = [SO2]о - [SO2] = 0,03 – 0,01 = 0,02 моль/л
n(SO3) = n(SO2)
n(O2) = n(SO2)/2
Тогда к моменту наступления равновесия произошло изменение молярных концентраций реагентов.
Δ[SO3] = Δ[SO2] = 0,02 моль/л
Δ[O2] = Δ[SO2]/2 = 0,02/2 = 0,01 моль/л
Равновесные молярные концентрации реагентов
[SO3] = Δ[SO3] = 0,02 моль/л
[O2] = [O2]о - Δ[O2] = 0,025 - 0,01 = 0,015 моль/л
Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные концентрации
Кс = [SO3]^2/([O2]*[SO3]^2) = 0,02^2/(0,015*0,01^2) = 266,7
О2-0,015,SO3-0,02 вот
О2-0,015,SO3-0,02
⇢