Вроде все банально, да вот какой то бред выходит. Помогите люди добрые 
Условие:
Колба объемом 2 литра заполнена атмосферным воздухом при давлении 750 мм. рт. ст. с температурой 25'C. Какое давление установится в колбе, если из баллона выкачить 80% воздуха и нагреть до температуры 50'С. И чему будет равно плотность этого воздуха?
По уравнению Менделеева-Клапейрона pV = nRT находим количество молей атмосферного воздуха: n = pV / (RT) = (750/760 атм) * 2 / (0.082 * (25+273 К) ) = 0.081 моль.
Если выкачать из колбы (а при чём тут какой-то баллон? ) 80% воздуха, то в колбе останется 20%, т. е. 0.081 * 0.2 = 0.016 моль. Из того же Менделеева-Клапейрона находим новое давление: p = nRT / V = 0.016 * 0.082 * (50+273 K) / 2 = 0.214 атм = 162,58 мм рт. ст.
Плотность такого воздуха ρ = m / V = pM / (RT) = 0.214 * 29 / (0.082 * (50+273 K)) = 0.234 г / л.
Вроде так.
⇢