Как правильно записать в тетраде...

Question

Помогите найти окислитель и восстановитель в реакциях 
Br2+KOH→KBr+KBrO3+H2O; 
 
MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H20→HMnO4+ (NH4)2SO4+H2SO4; 
 
Cu+H2SO4 (конц. ) →CuSO4+SO2+H2O; 
 
BaSO4+C→BaS+CO; 
 
KMnO4+H3PO3+H2SO4→ MnSO4+H3PO4+K2 SO4+ H2O 
 
=> 
3 Br2 + 6 KOH = 5 KBr + KBrO3 + 3 H2O; 
2 MnSO4 + 5 (NH4)2S2O8 + 8 H2O = 2 HMnO4 + 5 (NH4)2SO4 + 7 H2SO4; 
Cu + 2 H2SO4(c) = CuSO4 + SO2 + 2 H2O; 
BaSO4 + 4 C = BaS + 4 CO; 
2 KMnO4 + 5 H3PO3 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 H3PO4 + K2SO4 + 3 H2O

1) Окислитель - бром (заряд меняется с 0 до -1), восстановитель - бром (заряд меняется с 0 до +5); 
2) Окислитель - сера, восстановитель - марганец; 3) Окислитель - сера, восстановитель - медь; 
4) Окислитель - сера, восстановитель - углерод; 
5) Окислитель - марганец, восстановитель - фосфор. 
Как это правильно записать в тетради? Где нужно расставить степени окисления? Кто и сколько передает электронов ?

Игорь Арзамасцев · Accepted Answer

Правильно записать надо не в тетрадЕ, а в тетрадИ. 
Надо записывать баланс. 
Для первой реакции: 
Br(0) + e = Br(-) |*5 
Br(0) - 5e = Br(+5) 
Получается, что бром здесь является и окислителем, и восстановителем. 
Т. е. одни атомы брома отдают 5 электронов, другим, которые принимают эти электроны. 
Остальные балансы попробуй сам написать.