Олеиновая кислота массой 500г подвергается гидрированию азотоводородной смесью, в которой объемная доля водорода составляет 70%. Объем взятой для реакции азотоводородной смеси равен 500 дм3. Найдите массу продукта реакции если выход равен 80 %.
СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН + H2 = СН3-(СН2)16-СООН
n(к-ты) = m/M = 500 г/282 г/моль = 1,77 моль
По уравнению - столько же водорода потребуется для гидрирования и столько же (теоретически) должно получиться стеариновой кислоты.
V(H2) = V(смеси) *фи = 500 л*0,7 = 350 л
n(H2) = V/Vм = 350 л/22,4 л, моль = 15,6 моль
Водород - в огромном избытке!
m(C17H35COOH)теор. = n*M = 1,77 моль*284 г/моль = 502,7 г
m(C17H35COOH)практ = m(теор) *B= 502,7 г*0,8 = 402 г
Задача достаточно примитивна. Если хочешь, могу объяснить, как ее решать по скайпу. Revel33 (Ревел33), денег не беру
⇢